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 nouvel acide. Pour l'en retirer, on a épuisé la masse dont il s'agit par une 

 grande quantité d'eau houillanle. I.a solution acpieuse s'est troublée par 

 le refroidissement, et a donné, du jour au lendemain, des aiguilles fines 

 qui constituent le noiivel acide; l'eau mère, chauffée de nouveau avec 

 la masse visqueuse, lui a enlevé inie nouvelle quantité d';icide qui a cris- 

 tnllisé au l^out de quelque temps. Ce traitement ayant été répété un cerlain 

 nombre de fois, on a fini pai- obtenir une quantité notable du produit qui 

 a été purifu" d'abord \y.\r une nouvelle cristallisation dans l'eau, enfin par 

 cristallisation dans l'alcool. 



» L'acide dibenzylcarljoxylique ainsi obtenu est presque insoluble 

 dans l'eau froide, peu solidjle dans leau bouillante, très-soluble clans l'al- 

 cool et dans l'éther. La solution aqueuse bouillante se trouble par le 

 refroidissement, en déposant des gouttelettes qui finissent par se con- 

 créter en aiguilles fines. Il fond à 84 degrés. Chauffé sur un verre de 

 montre, il émet des vapeurs à la fois aromatiques et irritantes. Lorscju'on 

 le chauffe dans un tube, il se volatilise à une température trcs-élcvée et 

 distille. 



» L'anidyse de l'acide ciislallisé dans l'alcool a donm'- des résultats qui 

 conduisent à la formule C'MI"0- (i). 



11 L'équation suivante (>xprime la formation de cet acide : 



2(C'irCl)+C0i J;' ,,^„^ + 3Na = 3lNaCl + H+ C ■'H''^-CO^C-H\ 



1 U . Cl ri 



Chlorure Eiher EiIut 



de benzj'lr. chloroNVCirbonique. ilibc-ii7; lcarli(ixylii|uc. 



» On voit que 2 molécules de chlorure de beiizvle ('/' H\ tlH'Cl s'unissent 

 (probablement en |)erdanl HCl) sous riuOuence du sodium, et que le di- 

 benzyle chloré ainsi formé 



C«H=.CH% 



I 



c'=Il^cH(;l, 



se convertit sous l'inHuence du sodium et de l'éther chloioxycarbonique 



(1) An;il)'se : 



Tliéorio 

 C"H"0'. 



t::"l)oni> 79,17 79'74 79'64 



llydrogùne (i,"o *^'i49 'jj'P 



