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 étant beaucoiijî plus considérable que celle de l'oxygène normal, serait 

 d'après les expériences très-précises de M. Soret, représentée par le nombre 

 1,658, c'est-à-dire nne fois et demie supérieure à celle de l'oxygène 

 normal. 



» Tel était l'état de la question lorsque, en i855, M. Houzeau publia 

 sur ce sujet important de nouvelles recherches, qu'il a poursuivies jusqu'à 

 ce jour avec une ardeur infatigable. Chargés par l'Académie de vous rendre 

 compte des travaux de l'auteur, nous allons avoir rhonneur de vous en 

 doiuier luie analyse succincte. 



» Dans un premier Mémoire (i), M. Houzeau fit connaître un nouveau 

 mode de préparation de l'ozone qui se dislingue des précédents parce qu'il 

 est purement chimique. 11 consiste à faire agir à froid l'acide sulfurique 

 concentré sur du bioxyde de baryum parfaitement pur. L'oxygène qui se 

 dégage dans cette circonstance est odorant comme l'ozone, et, comme ce 

 gaz, il jouit de la propriété, lorsqu'il est humide, de noircir l'argent et de 

 décomposer l'iodure de potassium avec séparation d'iode et formation de 

 potasse, résultat dont il a tiré parti postérieiu-ement poui- la solution des 

 problèmes relatifs à la production de l'ozone dans des circonstances 

 variées. 



» Après avoir constaté que l'oxygène odorant préparé par la méthode 

 précédente renfermait plus d'ozone que celui qu'on obtient par les pro- 

 cédés employés antérieurement, l'auteur émit l'opinion que l'oxygène odo- 

 rant représentait l'élat naissant de ce gaz, et que c'était sous cette forme 

 qu'il était contenu dans les combinaisons chimiques. L'ozone constituait 

 donc l'élat primitif de l'oxygène, et la difficulté de l'obtenir à l'étal con- 

 centré résultait de son activité chimique et de sa facile destruction sous 

 l'influence de la chaleur. 



» M. Houzeau signala dans ce travail quelques différences entre l'oxy- 

 gène odorant préparé par l'aclion réciproqiie de l'acide sulfin-ique et du 

 bioxyde de baryum, et celui qu'on obtient par les procédés de Van Marum 

 et de Schœnbein. Le premier, suivant lui, brûlerait instantanément l'am- 

 moniaque en le convertissant en un mélange d'azotite et d'azotate, et se 

 détruirait à une température beaucoup plus basse que ne l'avaient admis 

 M. Schœnbein d'une part, MM. Marignac et de la Rive de l'autre. 



» Etudiant, dans un second Mémoire (2), les différentes méthodes qui 



(l) Comptes rendii.i, t. XL, p. 047. 



[1) Annales de CIdmie et de Physique, 3' série, t. LXII. 



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