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» L'action de l'acide bromhydriqiie sur le propylène brome (qui bout 

 de 54 à 55 degrés) donne lieu aux. mêmes observations que celles qui 

 viennent d'être faites à propos de l'éthylèné bronié. Avec la solution 

 aqueuse saturée à + 6 degrés, on obtient du bromure de propylène, 

 C''H''.Br" (passant de i/jo à i43 degrés), tandis qu'avec cette solution éten- 

 due du tiers de son volume d'eau, c'est l'isomère G^H'Br.HBr qui se 

 produit. 



» Le bromhydrate de propylène brome (i) est un liquide incolore qui 

 bout à 122 degrés, sous la pression o",74o, c'est-à-dire 20 degrés environ 

 plus bas que le bromure de propylène. Cette différence est la même que 

 celle qui existe entre les deux composés correspondants dans la série de 

 l'éthylèné. Sa densité à + 9 degrés est égale à 1,895, celle du bromure de 

 propylène à la même température étant i,955; différence: 0,06. L'alcool 

 sodé et la potasse alcoolique le transforment en propylène brome. 



» Chauffés pendant vingt-quatre heures à 100 degrés et en vase clos avec 

 une solution très-concentrée d'acide bromhydrique (saturée à +6 degrés), 

 les deux bromhydrates restent inaltérés. S'ils ne peuvent pas se former en 

 présence de l'acide bromhydrique fumant, une fois faits, celui-ci n'exerce 

 aucune action sur eux. 



1) Peut-être que, suivant son état de concentration, l'acide bromhy- 

 drique, en agissant sur les hydrocarbures C"H-", donnera lieu à des faits 

 du même ordre que ceux qui viennent d'être signalés à propos de leurs dé- 

 rivés monobromés. C'est un point que je me propose d'examiner sous peu. 



» IL Lorsqu'on chauffe pendant quelques heures à 170 degrés, et dans 

 des tubes très-résistants, i équivalent de bromure d'éthyle avec 2 équiva- 

 lents de brome, comme l'a fait M. Hofmann, ou peut séparer du produit 

 de la réaction, par la distillation fractionnée, ime certaine quantité de bro- 

 mure d'éthyle brome, C^H*Br.Br, qui offre la même composition que le 

 bromure d'élhylène et le bromhydrate d'êthylène brome. Il bout de 110 

 à 112 degrés; sa densité est 2,i32 à -4^ lu degrés; par conséquent, même 

 dtnsité et même point d'ébuUition que le bromliydrate, à de très-légères 

 différences près, explicables par la présence d'une trace du composé 

 brome supérieur (bromure d'éthyle bibromé identique, suivant Caventou, 

 avec le bromure d'êthylène brome) dont la distillation fractionnée ne peut 

 le débarrasser. 



(1) Analyse : I. n. Théorie. 



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