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 » 1° Él.-Fr. Geoffroy, en 1720, observa que le fer qui se rouille sous 

 l'influeuce de l'air et de l'humidité contient de l'ammoniaque. 



)) 3° Proust reconnaît l'ammoniaque dans de la limaille de fer qui s'était 

 rouillée à l'air. 



)) 4° Vauquclin reconnut l'ammoniaque dans les taches de rouille d'une 

 hache que l'on soupçonnait avoir servi à commettre nu meurtre, résultat 

 qu'on ne doit jamais perdre de vue en médecine légale lorsqu'un fait ana- 

 logue se présente aux experts. 



M 5" On a reconnu dés longtemps la présence de l'ammoniaque dans 

 des argiles ferrugineuses, fait inq)orlant pour l'agriculture. 



» 6" M. Calvert pense que le fer pur ne décompose pas l'eau piu-e à la 

 température ordinaire (et probablement dans l'obscurité). 



» S'il en est ainsi, le fait gagnerait en intérêt si l'on considère, comme 

 M. Chevreul l'a constaté, que le protoxyde de fer hydraté blanc décompose 

 l'eau. 



» M. Chevreid rappelle ces faits sans se prononcer sur l'origine de l'am- 

 moniaque, sans discuter l'observation d'Austin (1788), que le fer humecté 

 d'eau et sur le mercure donne naissance à de l'aminoniaque dans le gaz 

 azote et aussi dans le gaz nitreux. 



)) Pour se prononcer sur la question, il faiulrail rechercher s'il n'y a pas 

 différents effets successifs; par exemple si, lorsque la rouille se forme à l'air, 

 ce n'est pas de l'ammoniaque atmosphérique condensée par la pluie qui 

 s'unit à du peroxyde de fer déjà formé, comme cela a lieu dans beaucou|) 

 de cas; ainsi l'on trouve de l'ammoniaque unie à l'argile. » 



CHIMIE. — Sur l/i dissociation des composés ammoniacaux. Note 

 deM.F.lsAMBERT, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Dans une suite de recherches sur la dissociation de certains chlorures 

 ammoniacaux, j'ai montré que les tensions du gaz ammoniac dégagé sont 

 constantes à une température donnée, et croissent progressivement avecia 

 temi)érature. J'ai continué depuis cette étude, en appliquant les mêmes 

 méthodes à d'autres corps capables, eux aussi, d'absorber le gyz ammo- 

 niac. Ainsi, on sait depuis longtemps que certains sulfates anhydres comme 

 ceux de zinc, de cadmium, etc., se combinent avec le gaz ammoniac. Il 

 est facile d'obtenir ces conii)osés en faisant passer pendant plusieurs heiu-es 

 sur le sulfate un courant de gaz anunoniac; la matière augmente considé- 

 rablement de volume, s'échauffe, tombe en poussière; on admettra que le 



