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 quantité d'ammoniaque; 6° enfin la quantité d'acide nitreux contenu dans 

 la liqueur. Ce dernier nombre n'était considéré que comme ime approxi- 

 mation, surtout à cause de l'incerlitude qui se rattache à sa détermination, 

 incertitude déjà signalée par M. ïerreil et par M. Fremy. Je le calculai par 

 différence, en cherchant la quantité de zinc manquant, et par suite oxydé 

 sous l'influence de la production de l'acide nitreux. 



» Avec l'eau produite, on calcule les quantités d'hydrogène dégagé par 

 le zinc et d'oxygène enlevé à l'oxyde de cuivre. Avec le dernier nombre et 

 la variation du poids du tube à cuivre et à cuivre oxydé, on calcule l'oxv- 

 gène fixé sur le cuivre ou enlevé à l'oxyde. On obtient ainsi l'oxvgène pro- 

 venant de la désoxydation des composés nitreux. Enfin, le volume de l'azote 

 étant connu, on en déduit le poids. 



)) Les poids d'azote et d'oxygène ainsi fixés, on cherche si la quantité 

 d'oxygène est supérieure aux * de l'azote. Dans ce cas, on admet qu'on a 

 un mélange de protoxyde d'azote (x) et de bioxyde ( r), et on calcule ces 

 quantités par les formules suivantes, dans lesquelles a représente le poids 

 de l'azote et o le poids de l'oxygène : 



\i 4 



n En admettant cjue, dans ce cas, il n'y a dans les gaz que du protoxyde 

 et du bioxyde d'azote, on fait une hypothèse qui n'est peut-être pas bien 

 fondée; mais la fornude ci-dessus n'avertira pas de l'erreur, car un mé- 

 lange d'azote et de bioxyde d'azote à équivalents égaux a la même compo- 

 sition que le protoxyde d'azote (aAzO = Az + AzQ-). 



» Si l'oxygène est insuffisant pour que l'azole soit transformé en protoxyde, 

 on calculera facilement la quantité il'azote libre par les formules connues. 



» Dans les tableaux qui vont suivre, on trouvera : 



)i i'' Les quantités d'acides supposés anliydres mis en contact avec le 

 zinc exprimées en grammes. 



» 2" Les produits de la réaction calcidés dans Ihypothèie où il se serait 

 dissous I équivalent de zinc dans la réaction, c'est-à-dire les nombres bruts 



multipliés parla fraction ^j b étant la quantité tle zinc réellement dissous 

 et Zn étant égal à 33. 



» 3° Les quantités de zinc dissous par suite de la formation des divers 



