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 » Le second de ces tableaux contient les produits de l'attaque du zinc 

 par un mélange d'acide sulfurique et d'acide nitrique, les proportions 

 de celui-ci par rapport à l'acide sulfurique allant en croissant régulière- 

 ment depuis la première jusqu'à la dernière expérience. 



» On y voit que la quantité d'hydrogène décroît régulièrement au fur et 

 à mesure que la quantité d'acide nitrique augmente : à un certain moment 

 l'hydrogène s'annule complètement. On en conclut que les deux acides 

 sulfurique et nitrique agissent sur le zinc comme s'ils étaient isolés. Seu- 

 lement, quand le dernier devient prédominant, il se fait autour des bar- 

 reaux de zinc ime couche liquide de sels dans lesquels le nitrate de zinc est 

 en forte proportion. Autour de celte couche, l'acide sidfurique décompose 

 rapidement le nitrate, s'empare de l'oxyde de zinc et régénère l'acide ni- 

 trique, qui dissout de nouveau du zinc, et ainsi de suite, sans que l'acide 

 sulfurique puisse jamais arriver au contact du métal. C'est ce qui explique 

 la disparition complète de l'hydrogène, et, à ce moment, le dégagement de 

 gaz cesse presque complètement. 



» Le troisième tableau fait voir que le mélange d'acide chlorhydrique 

 et d'acide nitrique agit sur le zinc comme si les deux acides étaient isolés, 

 et non pas comme s'ils formaient préalablement de l'eau régale, laquelle 

 détruirait l'ammoniaque. En outre, l'acide sulfurique dissout le zinc moins 

 rapidement que l'acide chlorhydrique, si bien que, pour annuler complè- 

 tement l'action de i équivalent d'acide sulfurique, il suffit tie 0,29 équiva- 

 lent d'acide nitrique, tandis que, pour neiUraliscr l'action de i équivalent 

 d'acide chlorhydrique, il faut 0,67 équivalent d'acide nitrique, c'est-à-dire 

 plus du double. 



» Enfin l'acide sulfurique déplace avec une facilité très-grande l'acide 

 nitri(|ue du nitrate de zinc, tandis que, pour transformer du nitrate de zinc 

 en chlorure, il faut employer un grand excès d'acide chlorhydrique et 

 faire bouillir la liqueur pendant un temps très-long. D'après cela, si l'on 

 suppose formée autour du zinc une couche de nitrate, l'acide chlorhydrique 

 contenu dans la liqueur pourra pénétrer plus facilement sans décomposer 

 la couche de nitrate, arriver jusqu'au zinc et développer de l'hydrogène. 



» Ainsi tout se trouve rapporté à de simples effets mécaniques, qu'on 

 peut comparer aux phénomènes de polarisation, soit des électrodes, soit 

 des éléments d'une pile où une couche de gaz, empêchant le contact entre 

 le métal et son dissolvant, arrête l'action chimique. Il n'y a donc pas lieu 

 de faire intervenir ici l'hypothèse d'un état naissant des corps : il suffit de 

 rapprocher ces faits d'autres faits bien connus et bien analysé>, jjour que 



