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vnliHirs très-différentes l'une de l'antre. Je me propose de conliinicr mes 

 recherches, en allant à des températures de 4o degrés ou |ilus, pour voir 

 où commence la concordance avec la loi de M. Regnault. 



» En terminant ce travail, je pense ([u'il n'est pas inutile de dire qu'a- 

 vant de recourir à l'espèce de tlieiinoinclre-calorijcre (jue J'ai décrit, j'avais 

 songé à échauffer l'eau du calorimètre à l'aide de la chaleur produite par la 

 comhinaison de poids toujours égaux d'acide sulfurique monohydraté, avec 

 de la soude en excès mise dans l'eau; j'ai même fait un bon nombre d'ex- 

 périences de cette manière. Mais, outre qu'on auiait pu objecter que je 

 modifiais les propriétés de l'eau, en y ajoutant ainsi un corps étranger 

 (sulfate sodique), je n'ai pas fardé à reconnaître que l'emploi de cette mé- 

 thode, beaucoup plus pénible en elle-même, puisqu'il fallait changer et 

 peser l'eau à chaque expérience pour ne pas trop augmenter la dose de 

 sulfate sodique, que l'emi^loi de cette méthode, dfs-je, conduisait à des ir- 

 régularités très-grandes, dont je n'ai pas tardé à avoir la clef. Les unes ré- 

 sultent d'une difficulté expérimentale : si vite qu'on |)èse, l'acide, s'il est 

 concentré, s'hydrate plus ou moins et dégage déjà une partie de la chaleur 

 disponible. Les autres, bien plus importanles, dérivent d'un phénomène 

 particulier très-curieux : lorsque, pour échapper à la cause d'erreur précé- 

 demment indiquée, on opère sur de l'acide étendu préalablement d'eau, on 

 reconnaît aisément qu'en se combinant avec la soude ou la jiotasse, cet 

 acide dégage d'autant moins de chaleur qu'il a été préparé depuis plus 

 longtemps, ce qui prouve que l'acide monohydraté qu'on étend d'eau ne 

 dégage pas de suilfe toute la chaleur disponible due à l'hydratation. 



» Ce phénomène, déjà signalé jiar (Iraham, me suggère une réflexion 

 qui, tout au moins, n'est pas par tro|) hasartiée, qui d'ailleurs sera promp- 

 tement confirmée ou infirmée par l'expérience, et cpii est fout à fait à sa 

 place ici. Ne se peut-il pas qu'un même corps, qu'une même masse d'eau, 

 par exemple, recevant une même quantité de chaleur, prenne des tempé- 

 ratuies différentes selon la nianivrc dont se fait l'addition de chaleur? 



» Dans la méthode d'expérimenlation que j'ai employée, on force une 

 quantité constante d'eau à recevoir des quantités successives et constantes 

 aussi de chaleur. 



» Dans la méthode de MM. Pfaundler et Flatter, on coiiihine (que l'on 

 me i)ermefle cette expression) deux masses d'eau à deux températures 

 différentes. 



» Est-il sur que les résultats themoniélriques instnnlnnésio\en\ les mêmes? 

 Est-il sûr que, dans le second cas, toute la chaleur en excès, emmagasinée 



