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 mélange (BUSSY el BuiGNF.T, Corn] des rendus, t. LXIY, p. 33o). L'absorption 

 de chaleur par le mélange des liquides a aussi été constatée par M. H. Sainte- 

 Claire Deville [Leçons de Chimie, 1 864-1 865, p. ^67). 



» Les chaleurs spécifiques des gaz et des vapeurs sont moindres que 

 celles des mêmes corps à l'état solide ou à l'état liquide; elles satisfont à 

 la loi de Didong et Petit. 



» D'après Person (loc. cit.), la chaleur spécifique des solutions dimi- 

 nue à mesure que la dilution augmente, et elle est toujours moindre que 

 la chaleur spécifique moyenne calculée. Plus récemment, ces résultats ont été 

 confirmés par Schiiller (./«/ia/e* de Pogcjendorff, t. CXXXVI, p. 70; 1869). 



» Si, d'après ces données, on calcule la chaleur spécifique du corps à 

 l'état de dissolution, on arrive à des chiffres qui se rapprochent des chaleurs 

 spécifiques des gaz, et qui satisfont aussi bien qu'eux à la loi de Dulong et 



Petit. 



» Des rapprochements qui précèdent, je tire ces conchisions. Qnand lui 

 corps se dissout ou qnand il se réiluit en vapeur, il y a : 1° accroissement 

 de volume; 2° absorption de chaleur. La différence porte sur le milieu dans 

 lequel s'accomplissent ces phénomènes : l'évaporation s'accomplit dans un 

 milieu liquide. On voit que l'action du dissolvant sur une substance soluble 

 est comparable à celle du vide ou du milieu gazeux sur une substance vola- 

 tile; les molécules de la matière tendent à se répandre uniformément dans 

 l'espace occupé par le milieu : elles se repoussent; cette propriété, on le sait, 

 caractérise les fluides élastiques. 



» Il est impossible de prévoir dès maintenant toutes les conséquences 

 que l'on pourra tirer de cette manière d'envisager le phénomène de la dis- 

 solution. M. H. Sainte-Claire Deville [loc. cit.), interprétant les expériences de 

 Graham sur la diffusion et les siennes propres, a montré que celte répul- 

 sion peut aller jusqu'à la dissociation chimique. 



» Si la force répulsive qui sollicite les molécules dissoutes est l'analogue 

 de la force élastique des gaz, on doit pouvoir la mesurer. Je vois deux 

 moyens qui peuvent conduire à ce résultat : l'un est fondé sur la mesure de 

 la quantité de chaleur qui est absorbée par l'accroissement du volume du 

 corps dissous et du dissolvant; l'autre sur la mesure du travail mécanique 

 accompli par la force répulsive. jNIM. BussyetBuiguct ont montré que le uié- 

 lan<»ededeux liquides produit deux phénomènes calorifiques simultanés et de 

 signe coiitiaire, dont on n'observe que la différence. En éliminant la cause 

 qui produit la chaleur (l'action chimique), l'effet observé ne se r,ij)i)orterait 

 qu'à l'accroissement de volume du corps dissous et do son dissolvant. On se 



