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dont le rôle est ici d'augmenter la pression du gaz en le condensant à son 

 intérieur. 



» L'oxyde de carbone est sans action à froid, mais quand on échauffe 

 avec une lampe un des points de l'acide iodique, sa réduction commence 

 avec production d'iode et d'acide carbonique. La chaleur dégagée suffit, 

 quand le courant gazeux n'est pas très-lent, pour que la réaction continue 

 d'elle même, mais sans incandescence, et que l'acide iodique soit entière- 

 ment décomposé. 



» L'acide sulfureux passant sur de l'acide iodique légèrement chauffé le 

 réduit avec production de vapeurs d'iode et d'acide sulfurique anhydre. 

 L'acide iodique non encore attaqué se colore en jaune citron et retient 

 alors un peu d'iode et d'acide sulfurique anhydre; n)ais cette matière 

 jaune, abandonnée dans un vase fermé, redevient blanche, tandis que 

 l'iode qu'elle renferme se sépare en cristaux. Sa composition, variable avec 

 la température à laquelle on a porté la masse, ne correspond pas à la for- 

 mule 5lO% SO^ de Rânnerer (i), et quand on maintient assez longtemps 

 le courant de gaz sulfureux, on n'obtient que de l'iode et de l'acide sulfu- 

 rique anhydre. 



» L'action de l'hydrogène sulfuré est très-énergique, elle a lieu à froid et 

 s'accompagne d'ini dégagement considérable de chaleur, quehpiefois de 

 lumière. Dès la première airivée du gaz l'acide iodique se colore fortement, 

 et les produits de la réaction sont de l'iode, du soufre, de l'acide iodhy- 

 drique et de l'eau. 



» L'acide chlorhydrique gazeux décompose également à froid l'acide 

 iodique anhydre avec production de chaleur; on obtient de l'eau et du 

 trichlorure d'iode. Quand l'acide iodique est en excès, il retient l'eau for- 

 mée, et le cldorure d'iode se condense en cristaux orangés dans les parties 

 froides de l'appareil. 



)) L'action du gaz ammoniac enfin, nulle à la température ordinaire, 

 devient très-vive quand on chauffe légèrement l'acide iodique et dégage 

 assez de chaleur pour se continuer d'elle-même; la réduction est complète 

 et donne naissance à de l'eau, tandis que de l'azote et de l'iode se séparent. 



)) IL Jcide iodique hydraté. — I/acide iodique monohydraté est tni corps 

 solide, incolore, transparent, dont les cristaux, étudiés par MM. Schabiis, 

 Raminelsberg etMarignac (2), dérivent d'un prisme rhomboïdal droit. On a 



(l) Rrpertnirc fie Chimie juin-, t. IV, p. 56 1. 



(9.) Jahreshericht, i853, p. 33o; l854, p- 124 <^' ^lo. 



