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» Tandis que je poursuivais ces essais pénibles et peu fructueux, j'ai 

 pensé que les actions secondaires qui venaient les compliquer pourraient 

 être évitées eu opérant la sapoiiificalion de la trichlorhvdiine par l'agent 

 qui décompose les éthers de la façon la ])lus simple, je veux dire par l'eau 

 pure. En effet, il suffit de chauffer la Irichlorhyilrine pure avec vingt fois 

 son poids d'eau vers 160 degrés, pendant vingt-cii)q à trente heures, pour 

 reproduire une proportion considérable de glycérine. Dans ces essais, la tri- 

 chlorbydrine ne se dissout jamais eu tofalilé dans l'eau, une portion pins 

 ou moins not;ible se changeant en chlorhydrines polyglycériques. C'est la 

 formation de ces composés condensés, jointe à la tendance des corps chlorés 

 à se changer en acides par la sidDsfitution de l'oxygène au chlore, qui rend 

 si délicate la régénération de la glycérine. 



)).3. Une fois maître de ce procédé, je l'ai appliqué à l'étude des corps 

 isomères, en le combinant avec les propriétés suivantes de la trichlorhy- 

 drine. Ce corps bout à i55 degrés; la potasse le change en épidichlorhy- 

 drineC°H*CP, liquide bouillant à 101 degrés, et transformable à son tour 

 en un chlorure C*H*CI'', liquide et bouillant à 164 degrés. 



» 4. J'ai préparé d'abord l'acétone monochlorhydrique C^^H^CI (i), et 

 je l'ai traité par le chlore sec à zéro. Le produit s'est résolu en deux liquides: 

 l'un trichloréCH^Cl', volatil entre i4o et i45 degrés; l'autre C H' Cl" (2), 

 qui bout entre 161 et 166 degrés. Aucun de ces corps, traités par l'eau à 

 160 degrés, n'a fourni trace de glycérine. Je n'eu ai pas obtenu davantage 

 avec le bromure CH'^ClBr-, boudlant à 170 degrés. 



» Ainsi les dérivés chlorés de l'acétone ne sont pas identiques avec ceux 

 de la glycérine. Ils ne le sont pas avec ceux du propjlène. En effet : 



I Le chlorure de propylène C'H' Cl' bout h io4° (Cahours); 



j L'acétone diclilorhydi'ique, isomère bout à 'jO° (Friedel ); 



( Le chlorure de propylène chloré C'H'Cl^ bout vers 170°; 



( L'e chlorure d'acétone monochlorhydrique bout vers 140°; 



( Le chlorure de propylène bichloré C°H*C1' bout vers ig5°-200"; 



/ Le chlorure d'acétone monochlorhydrique chloré, bout vers i65°. 



■» En moyenne, le point d'ébnllition des corps isomères des deux séries 

 diffère de 3o à 35 degrés. Ceux des deux composés C'HH'il sont, chose sin- 

 gidière, bien plus voisins, rapprochement (|ui s'observe aussi, d'après les 

 nombres des autours, entre les divers corps C'H* Cl'- et C°H*CI^Br^. 



( I ) Friedel, Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. XVF, p. 343. 

 \i) M. Linnemann a trouvé dans un liquide pareil : Cl = 78,6. 



