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 M. Gernez : mais, comme le chloniro de calcium est éminemment déli- 

 quescent, ses cristaux ne sauraient exister dans l'atmosphère, et une so- 

 lution sursaturée de ce S(>I se conserve même à l'air sans cristalliser. 

 J'ajouterai que cette circonstance rend très-facile la préparation de ces 

 soliilions pour les expériences de cours; il suffit en effet de dissoudre 

 dans 5o centimètres cubes d'eau 35o à 4oo grammes de chlorure de cal- 

 cium cristallisé (ou bien 200 de chlorure anhydre dans 25o d'eau), de 

 chauffer le liquide à 4° ou 5o degrés et de l'abandonner à lui-même après 

 l'avoir filtré. Vient-on à projeter dans le liquide froid un petit crislal de 

 chlorure de calcium, on voit apparaître aussitôt une magnifique cristalli- 

 sation, qui se propage dans la masse assez lentemeni poiu- qu'on pui.sse en 

 suivre dans ses détails le développement au milieu du liquider [-.a solu- 

 tion refroidie peut d'aillciu's être agitée soit seule, soit avec des tragmenls 

 de verre sans qu'd y ait cristallisation. 



» 2° La siu'saliu'alion du chlorure de calcium se produit entre des li- 

 mites déterminées de température. La limite supérieure est comprise 

 entre 28 et 29 degrés. C'est la température à laquelle le sel hydraté 

 (CaCl,6H0) se dissout dans son eau de cristallisation : c'est également 

 à ce point que remonte lui thermomètre plongé dans une solution sur- 

 saturée à l'instant où elle cristallise. Si l'on place dans une chambre 

 suffisamment froide, le ballon qui contient la solution sursaturée, on voit 

 à un certain moment jaillir de la paroi des aiguilles cristallines, qui en un 

 instant envahissent tout le liquide : celui-ci se prend alors en une masse de 

 très-petits cristaux, d'un aspect tout différent de ceux qui se produisent 

 quand la sursaturation a cessé par l'addition d'une trace de cristal. Pour 

 déterminer exactement la température du liquide qui touche la paroi, à 

 l'instant où cette cristallisation se produit, je prends un tidje fermé, lui 

 peu large, de 25 centimètres de longueur environ : je place au fond une 

 couche de mercure de 10 centimètres à peu près, puis la solution sursatu- 

 rée, et je dispose un thermomètre dont le réservoir plonge dans 1 1 partie 

 supérieuie du mercure; je refroidis alors l'extrémité inférieure du lube avec 

 de l'eau et de la glace, et j'observe le thermoinèlre à l'instant où les cristaux 

 jaillissent de la surface du mercure. Cet effet se produit à la température 

 constante de 5°, 8. Les limites de la snrsaturation sont donc 5", 8 et 9.8", 5. 

 » 3° Une solution sursaturée de chlorure de calcium peut, connue le 

 sulfate de soude, donner spontanément naissance à des cristaux moins 

 hydratés que CaCl,6HO, sans que la sursaturation cesse pour cela. Si 

 l'on prend une solution de chlorure de calcium contenant environ 55 



