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 pour loo de sel anhydre et 45 pour loo d'eau (proporlion d'eau moindre 

 que celle qui entre dans les cristaux CaCl,6HO), on voit, lorsque la 

 solution arrive à i5 degrés environ, s'y produire peu à peu de grandes 

 lames cristallines transparentes, toutes différentes par leur aspect des cris- 

 taux prismatiques de chlorure de calcium , CaCl,6HO. La portion restée 

 liquide peut être agitée sans qu'il s'y produise de cristallisation : mais 

 celle-ci se manifeste aussitôt qu'on y jette uu petit cristal de chlorure à 

 6 atomes d'eau. Elle se propage rapidement dans le liquide et dans l'eau 

 mère qui pénètre les cristaux primitivement formés : et l'on voit ceux-ci 

 perdre successivement leur transparence. Le développement progressif de 

 cette opacité, qui accompagne la formation des cristaux à G équivalents 

 d'eau, montre d'une manière évidente que la cause de la perle de transpa- 

 rence est bien celle qui a été indiquée par M. Gernez pour le sulfate de 

 soude (NaO,SO%7HO ou NaO,SO',8HO.) Ayant isolé avec soin quclques- 

 ims de ces cristaux de l'eau mère siusaturée, j'y ai ti'ouvé de /jo à/j i pour loo 

 d'eau, proportion qui correspond à la formule Ca Cl, 4H0 (39,5 pour loo). 

 » /|° J'ai essayé sur des solutions sursaturés de chlorure de calcium 

 un grand nombre de sels, dans le but de provoquer la cristallisation. Les 

 suivants n'ont rien produit : KCl; KBr;RI; NaCl; AzH^CI; CaCl,4HO; 

 ZuCi cristallisé; Cu Cl cristallisé; HgH;l ; HgCI; KO,AzO=; KO, CIO'; 

 NaO,AzO=; BaO,AzO'; StO,AzO%5HO; AzirO,AzO'; CuO,Az0^4HO; 

 ZnO,AzOS6HO; aNaO, AsO% aoHO; BaO,SO'; acétates de plondj et de 

 soude cristallisés. Une goutte d'acide sulfurique a donné un précipité de 

 sulfate de chaux, mais n'a pas provoqué la cristallisation; il en a été de 

 même des sulfates solubles, introduits solides ou en dissolution, et des car- 

 bonates alcalins en dissolution. La cristallisation a été produite par le chlo- 

 rure de strontium cristallisé, le chlorure de baryum cristallisé ou anhydre, 

 le chlorate de baryte, l'acétate de baryte. L'action du chlorure de stron- 

 liiun StCl,6riO, isomorphe du chlorure de calcium, n'a rien d'étonnant. Le 

 chlorure de baryum anhydre ne produit la cristallisation qu'au bout de 

 quelques instants : le chlorure de baryum cristallisé la provoque presque 

 inunédialemenl. Étonné de ce fait, j'ai répété l'expérience avec plus de 

 dix échantillons différents de chloriue tle baryum pur et dans lesquels j'ai 

 recherché, par les procédés les plus sensibles, la présence de la strontiane 

 ou de la chaux; j'ai employé le chlorure de baryum chauffé pendant plu- 

 sieurs heures à 6o degrés et introduit chaud dans leliquide; enfin j'ai cher- 

 ché s'il n'existait pas, dans le chlorure de baryum cristallisé, des traces de 

 cristaux à (i atomes d'c.iu, isomorphes deCaCl,6H0, et pour cela j'ai fait 



