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 le dentoxyde. Voici le résultat des analyses qui indiquent CFlte succession : 



AzO^aU^O'. 



Gaz recueillis. . G'' à 48''- 



Hydrogène » 



Azote » 



Dentoxyde d'azote. ... loo 



» En l'csiimé, dans les expériences que je viens de décrire, l'acide azo- 

 teux, le tieutoxyde d'azote, Tazole ei l'amitioniaqne résidtent de l'action 

 réductrice exercée jiar riiydiogène sur l'acide AzO'alI'O^. 



» Ces recherches ont été faites au laboratoire de M. Berthelol, à I Ecole 

 de Pharmacie de Paris. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les taitrntes mélallirjues. Note de M. Descamps 

 piésenlée par IM. H. Sainte-Claire Devilie. 



« J'ai riionneur de présenler à l'Acadénne les premiers résultats de 

 quelques recherches sur les tartrales. 



» Tdiirale double de sesquio.xyde de manganèse et de potasse. — Ce sel se 

 présente en petits cristaux rouge-grenat très-solubles dans l'eau, très-alté- 

 rables et offrant la inêiue composition que l'éuiétique. 



Trouvé. Calculé. 



HO o,o85 0,082 



Mn^O' 0,174 o,i8o 



KCI 0,224 0,232 



)) Ces nombres conduisent à la formide suivante : 

 Mn-0\KO, CH'O'», 4HO. 



>■ On obtient ce sel en versatit tnie solution saturée de crème de tartre 

 à [\o degrés environ sur du sesqnioxyde ou mieux du l)iox\cle tie mancja- 

 nèse hydraté. Il faut avoir soin de lefroidM' le vase dans lequel s'opère la 

 réaction. On obtient alors inie liqueur i-ougc très-foncé, qui, filtrée pour 

 la séparer de l'oxyile de manganèse en excès, abautlonne, au bout de quel- 

 ques jours, des cristaux rouges de ce sel doui)le. 



» Cette solution est ttès-altérable sous linfluence de la chaleur : vers 

 5o à 60 degrés, elle commence à se décomposer; mais, si l'on continue à 

 élever la température, cette décomposition s'effectue bientôt i)resque in- 



C. H. 1870, 1" Semestre. (T. LXX, ^<' 13.) I O7 



