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 saturée à froid par du bicarbonate de potasse pulvérisé; puis, on ajoute 

 I équivalent du nièuie bicarbonate en solution saturée, pour i équivalent 

 de sel d'or. 



» La liqueur fdtrée est ensuite traitée par environ 5 équivalents d'acide 

 oxalique pulvérisé que l'on ajoute peu à peu; puis, on la porte à l'ébulii- 

 tion, que l'on mauitient deux minutes, temps à peu près suffisant pour que 

 tout l'or réduit soit rassemblé en masse cohérente. 



)) Dans cette opération, on observe que tout l'or se réduit à l'état de 

 poudre d'une extrême ténuité. Mai?, phénomène bien remarquable, ces 

 jjarticulesd'or semblent sollicitées par une sorte d'attraclion nuituelle favo- 

 risée par le mouvement de l'éiiullition, de telle sorte que toutes les parti- 

 cules, se précipitant les unes sur les autres, s'attachent si bien entre elles, 

 qu'elles forment bientôt ime masse spongieuse et qu'il ne reste plus d'or 

 disséminé dans la liqueur. 



» Ainsi obtenu, l'or n'offre pas le moindre brillant métallique et res- 

 semble, quant à la couleur et à l'aspect, à une véritable éponge nioudlée. 



» Cette éponge peut être convertie en lingot sans fusion pré.dable. 



» L'éponge d'or, desséchée et calcinée, conserve son élat et possède les 

 propriétés des corps poreux analogues. 



» L'application de ces principes doit servir tiès-ulilemeni à la recherche, 

 à l'extraction et au dosage de l'or, dans n'importe quel cas. 



» Voici les avantages que cette méthode offre à mes yeux : i" l'or en 

 dissolution peut être intégralement séparé de la plupart des métaux; 2" sa 

 réduction est très-rapide et absolument complète; 3° il est eutiéreiiient ras- 

 semblé en masse spongieuse, cohérente, ce qui permet de le recueilhr très- 

 aisément ; 4° il pei^'t être purifié et pesé dans cet état; 5" enfin, le mode 

 opératoire exige très-peu de temps et ne comporte pas de complications. 



» Si l'on chauffé l'éponge d'or avec la combinaison d'acide sullurique 

 et d'acide iodique, 3(S0'H0)I0'* HO, jusqu'à ce que le mélange ait pris 

 une couleur orange foncé, ce qui a lieu vers 3oo degrés, l'or est entièrement 

 oxydé. On le vérifie en dissolvant le produit dans l'acide azotique fumant. 

 Cette dissolution, étendue d'eau et chauffée, abandonne bienlôt un abon- 

 dant précipité brun de protosulfate d'or. L'acide iodique restant se retrouve 

 dans la liqueur uni à l'acide azotique, lequel s'est substitué à l'acide sul- 

 furique. 



» Le protosulfate d'or ainsi obtenu est lavé, séché et conservé à l'abri 

 delà lumière qui l'altère assez rapidement. 



» Le sesquisulfate d'or peut cristalliser, mais très-difficilement. 



C. R., 1870, 1" Simeslte. (T.LXX, fi" IG.) I I I 



