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» Parfuitement desséché, il est ronge pourpré. Soumis à l'action de la 

 chaleur, il est d'une stabilité remarquable. Il est trés-hygroscopique. Une 

 grande quantité d'eau le dédouble en proto-sel insoluble et en per-sel qui 

 reste dans la liqueur. 



» Si j'attache une certaine importance à la découverte des sulfates d'or, 

 c'est parce qu'elle ouvre une voie nouvelle pour la réalisation des oxysels 

 d'or capables d'exister. 



Observations sur les chlorures d'or. 



» L'or en éponge, étant chauffé dans une dissolution de sesquichlorure, 

 se dissout en donnant naissance au chlorine intermédiaire. 



» I-e jjrotochlorure d'or, également chauffé avec le sesquichlorure, 

 produit le même résultat. 



)) Un courant de chlore dirigé sur un chlorure d'or quelconque, con- 

 venablement chauffé, peut produire un chlorure volatil supérieur au ses- 

 quichlorure. 



lodures d'or. 



» Pour préparer le proto-iodure d'or, je substitue l'acide iodhydrique 

 aqueux à i'iodure de potassium. 



Scsqui-iodure d'or. 



« Le proto-iodure précédent se dissout dans l'acide iodhydrique saturé 

 d'iode. En évaporant la liqueur à une douce chaleur, on obtient, en petits 

 cristaux rhomboédriques, le sesqui-iodure d'or, sel nouveau. 



Nouveaux oxydes d'or. — Oxyde d'or intermédiaire. 



« Quand ou dissont l'or incomplètement, |)ar défaut d'eau régale pré- 

 parée avec excès d'acide chlorhydriqne, et que l'on sature la liqueur par le 

 bicarbonate de potasse en quantité suffisante pour dissoudre le précipité 

 formé, on obtient une solution jaune-orange. 



1) Cette liqueur, une fois filtrée, est soumise à l'action de la chaleur. A 

 55 degrés, elle commence à se troubler ^ à 6o elle abandonne un hydrate 

 vert-olive cher; de 65 à qS degrés, un autre corps hydraté vert-olive foncé 

 se développe. On le sépare par filtration. L'or qui reste dans la liqueur est 

 à l'état de chloraurate alcalin. On peut le retirer à la minute en a|)])li(iuant 

 ma méthode de réduction. 



» L'oxyde olive clair contient 8 pour loo d'oxygène. 



)) L'oxyde olive foncé contient 7,7/i pour 100 d'oxygène, ce qui conduit 

 à la formule Au" O". 



