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Propriétés de l'o.ryde Au' O'. 



» Exposé à l'air, cet oxyde se (Irshydrate spontanément et se convertit 

 en niasses presque noires, lourdes, dures, à cassure brillante, conchoïde. 



» La lumière n'a pas d'action sur lui, ce qui le distingue neltement de 

 l'acide aurique. Chauffé, cet oxyde perd tout son oxygène vers a5o degrés. 



» Tj'oxyde intermédiaire se dissout très-facilement dans les hydracides. 

 Sa dissolution chlorhydrique opérée à froid est vert foncé. 



» L'oxyde d'or intermédiaire peut s'unir également avec les oxacides 

 concentrés, et surtout par le concours de la chaleur. 



« L'acide flnorhydrique étendu se combine avec l'oxyde intermédiaire 

 sans le dissoudre, ce à quoi parvient la vapeur de cet acide. L'acitle du fluor 

 se comporte encore ici comme un véritable oxacide. 



Binxyde d''or. 



» On dissout l'or dans wv\ excès d'eau régale, avec prédominance d'acide 

 azotique, la solution obtenue étant sursaturée de bicarbonate de potasse et 

 chaultée, comme dans la jiréparation de l'oxyde intermédiaire, on aura, à 

 la place de ce dernier, un hytlrate jaune-orange, lequel, lavé et desséché, 

 constitue une poudre que l'on pourrait confondre avec l'ocre jaune. 



» Ce nouvel oxyde est inaltérable à la lumière; soumis à l'action de la 

 chaleur, il présente ce phénomène très-remarquable, qui peut servir de 

 caractère distinctif : vers 200 flegrés, il dégage de l'oxygène en lançant une 

 foide d'étincelles blanches clouées du /dus vif éclat; puis, la tempéraluie s'éie- 

 vant, il abandonne tout l'oxygène qu'il co!itient et laisse en résidu l'or pur. 



» L'analyse de cet oxydea été faite. J'ai trouvé qu'il contenait en moyenne 

 près de i5 pour 100 d'oxygène, ce qui correspond à la formule AuO^. 



» Les sulfates d'or solubles se combinent avec les sulfates alcalins, en 

 produisant un sel cristallisé en octaèdres, qui paraît être un fdiin d'or. 



« Je conclus de tout ce qui précède : 



» 1° Que l'eau régale chlorure l'or à divers degrés, ce qui dépend de sa 

 composition, de la quantité agissante, de la chaleur; 



» 2° Que l'or à \^^ peut être promptement préparé et recueilli à l'état 

 d'épongé; 



» 3° Que l'or peut être directement oxydé et salifié par certains oxacides; 



» 4° Qu'il existe un chlorure d'or liquide volatil, supérieur au sesqui- 

 chloi'ure, de même qu'un sesqui-iodure et un carbonate; 



» 5" Qu'il existe également deux oxydes d'or capables de donner deux 

 séries de sels nouveaux; 



III.. 



