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 plomb, en évitant l'emploi d'un trop grand excès, qui redissondrait une 

 partie dn précipité. Celui-ci est formé surtout de carbonate de plomb et de 

 sels à acides solubles, dont l'abondance varie avec la quantité du sel oxy- 

 dant employé. Le précipité plombique étant séparé et lavé, on décompose 

 la nouvelle liqueur par l'hydrogène sulfuré, en s'arrangeant de façon que 

 la précipitation se fasse exactement (on peut réserver un peu de liqueur 

 pour enlever l'excès d'acide sulfliydrique). Le sulfure de plomb étant en- 

 levé, on a une liqueur acide, dans laquelle le nitrate de bioxyde de mercure 

 détermine la formation d'un précipité blanc. On ajoute de ce sel et de 

 l'eau de baryte successivement, jusqu'à ce que la liqueur, devenue presque 

 neutre, ne donne plus de précipité par le sel mercurid, ou mieux, jusqu'à 

 ce qu'une nouvelle addition d'eau de baryte détermine la formation d'un 

 précipité jaune persistant. 



M Le précipité occupe un très-graufl volume ; on le recueille et on le lave 

 bien complètement à l'eau distillée. Pendant qu'il est encore humide, on le 

 délaye d,ms l'eau et on le décompose par l'hydrogène sulfiué. Le sulfure 

 de mercure étant séparé et lavé, on constate que la liqueur a ime réaction 

 très-acide : on la sature par le carbonate de baryte pur, employé en léger 

 excès; la solution étant neutralisée, l'excès de carbonate de baryte est 

 séparé par le filtre ; après quoi on évapore au bain-marie : le résidu, tantôt 

 cristallise, tantôt reste visqueux. Quoi qu'il en soit, on l'épuisé par l'alcool 

 à q5 degrés centésunaux, en s'aidant du pilon pour broyer et pulvériser la 

 masse, qui durcit par ce traitement. La solution alcoolique évaporée à 

 une douce chaleur laisse un résidu, qui, généralement, se prend en cristaux 

 d'urée. Une solution concentrée de ce résidu se prend en masse de ()ail- 

 letfes cristallines j^ar l'acide nitrique, et ces cristaux, traités |)ar le réactif 

 de Millon, dégagent iuunédiatement, et déjà à froid, du gaz. Je vais donner 

 les résultats de l'analyse du gaz dégagé en traitant le résidu de l'évaporation 

 de la solution par le réactif de Millon, et ces analyses démontreront 

 deux choses : la première que l'urée est réellement produite, la seconde 

 qu'elle est mêlée, dans le résidu, avec une autre amide. Voici ces analyses ; 

 -la première cloche contient le gaz le premier dégagé, la seconde le gaz 

 recnedli à la fin de la réaction: 



I. Albumine, tic l'œuf. Trailemenl par le procédé de la thèse, c'esl-à-dire saturation 

 fractionnée par l'acide sulfurique pcndanl l'action de l'iiypermanganate. 



Première cloctic. 



Volume du gaz 35,6 



Après la potasse: azote... 7.5,4 



Acide carbonique 10,2 



Seconde cloche. 



Volume du gaz 21,0 



A])rès la polasse : azole . . iG,6 



Acide carbonique. ..... 4)4 



