( 9o8 ) 

 chlorure élhvliqne, qu'on obtient en préparant le chloral. Dans la fabrique 

 (le M. E. Schering, on en a condensé, surlout pendant les journées 

 froides du dernier hiver, un certain nombre de kilogr;immes, et, grâce à 

 l'obligeance de ces Messieurs, j'ai eu des quantités considérables de ce 

 produit intéressant à ma disposition. 



» Le produit brut, sur lequel j'ai pu opérer, constituait un liquide in- 

 colore, limpide, insoluble dans l'eau, dont il gagne le fond, et d'un point 

 d'ébullition tellement bas qu'il suffit du contact delà main pour la déter- 

 miner, 



» Les vapeurs qui s'en dégagent en abondance sont inflammables et 

 brûlent avec une flamme fuligineuse bordée de vert. En rectifiant ce li- 

 quide, il commence à bouillir entre 17 et 18 degrés : le point d'ébulliliou 

 s'élève lentement à 3o et Sa degrés, où il reste slationnaire pendant quel- 

 ques instants, puis il monte rapidement jusqu'à 5o degrés, température à 

 laquelle presque tout avait distillé. Si l'on continue la distillation il ne 

 reste, à 100 degrés, qu'ime petite quantité d'une matière cristalline dans 

 l'alambic. 



» J'étais curieux de voir jusqu'à quel point ce produit poiurait étie uti- 

 lisé potu' la préparation des bases éthylées. Dès les premiers essais, pour 

 lesquels M. Hobrecker m'a prêté un concours actif et intelligent, les résul- 

 tats furent si favorables, que je les crois dignes de l'atlention de l'Aca- 

 démie. 



» Pour la préparation des bases éihylées, on traite en vases clos à 100 de- 

 grés les produits secondaires les plus volatils de la préparation du chloral 

 (condensées par de bons mélanges réfrigérants), avec une forte solution 

 d'anunoniaque dans l'alcool. J'opérais d'abord dans des vases de fonte 

 émaillés, mais ayant remarqué que dans ces circonstances le fer était à 

 peine attaqué, j'ai fait usage plus tard d'un digesleiu' non émaillé eu tôle 

 forte. Le couvercle du digestenr était assujetti au moyen de vis et l'on y 

 introduisait les liquides par une petite ouverture également à obturateur à 

 vis. 



» Cette même ouverture servait également pour laisser écouler du diges- 

 leur les produits de la réaction. Au lieu de solution alcoolique on pourrait 

 aussi se servir de solution aqueuse d'ammoniaque; mais la réaction est plus 

 lente et le vase en fer se trouve dans cette circonstance fortement attaqué. 

 Dans ce dernier cas on observe toujours la formation d'cui peu d'alcool. 11 

 est cependant probable qu'en enq)loyant la solution alcoolique ammonia- 

 cale, il y a également production d'une certaine quantité li'alcool et même 



