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I) I. Clmleur de comhiislion de l'iode. — J'ai commencé par déterminer 

 la quantité d'acide iodiqiie anhydre, nécessaire pour transformer entière- 

 ment en acide phosphoriqiie un poids donné P de phosphore rouge, et j'y 

 ai ajouté un poids // d'acide iodique tel qu'en dissolvant^ + p' dans une 

 quantité d'eau déterminée on eût une liqueur d'un degré connu de con- 

 centration. En faisant varier // on obtient des dissolutions renfermant des 

 quantités variables d'acide iodique, et le phosphore peut être ainsi mis en 

 contact avec des solutions plus ou moins étendues. Le phénomène calo- 

 rifique qui accompagne la réaction doit, toute correction faite, être con- 

 stant pour un même poids de phosphore employé, et ne dépendre en rien 

 de la concentration de la liqueur, c'est-à-dire de l'acide iodique qui reste 

 inatlaqué. Les dissolutions qui m'ont paru convenir le mieux aux détermi- 

 nations calorimétriques contiennent de 5 à 8 |jour loo de leur poids d'a- 

 cide iodique anhydre. 



» Pour faire une expérience on prend, par exemple, 25o milligrammes 

 de phosphore rouge, qui exigent, pour se transformer totalement en acide 

 phosphorique, i^', 3/|7 d'acide iodique anhydre auquel on ajoute une 

 nouvelle 'quantité d'acide pesant i^'', 653. On a ainsi 3 grammes que l'on 

 dissout dans 6o centimètres cubes d'eau, ce qui donne une dissolution ren- 

 fermant 5 pour loo d'acide iodique ardiydre. » 



» On place ces 6o centimètres cubes de dissolution dans un des moufles 

 du calorimètre. Soient alors m la marche uniforme flu'mercure, quantité ex- 

 primée en divisions et fractions de division de la tige, dont la colonne 

 avance ou recule en l'unité de temps, T l'instant auquel on commence 

 la réaction, et n la position du mercure dans la tige. On ajoute le phos- 

 phore, l'oxydation a lieu, et quand elle est terminée, on note la division 

 7i' qui correspond au ménisque, le temps T' c( la marche m' devenue de 

 nouveau uniforme; a représentant en calories la valeur d'une division 

 de l'échelle, la quantité de chaleur dégagée ou absorbée par la réaction 

 est 



Q=:[(„'-,0-'^(T'-T)].. 



Or, pour se transfoi-mer eu acide phosphorique dissous, o^^aSo de phos- 

 phore rou^e dégagent ime quantité A de chaleur déterminée par les expé- 

 riences de M. Favre et décomposent i^'', 347 d'acide iodique anhydre, qui, 

 lorsqu'ils se séparent en leurs éléments, absorbent X calories. De plus cet 

 acide iodique, en se dissolvant dans de l'eau contenant déjà l'acide iodique 

 qui reste inaltaqué, a absorbé une cpiaulité </ de chaleur qu'il restitue en 



