( 938 ) 

 a tenu compte de toutes les causes d'erreur. Or l'acide iodique qui reste 

 inattaqué est dissous avant la réaction dans l'eau pure, après dans de l'eau 

 renfermant l'acide phospliorique qui provient du phosphore oxydé, c'est- 

 à-dire 0^^,572 d'acide anhydre pour 60 centimètres cubes d'eau. 11 se peut 

 que le phénomène calorifique qui accompagne la dissolution soit différent 

 dans les deux cas, et rende, par suite, nécessaire une correction nouvelle. 

 » Or si l'on place dans un des moufles du calorimètre 60 centimètres 

 cubes d'eau, et dans un autre 60 centimètres cubes d'une solution titrée 

 d'acide phosphorique, contenant os',572 d'acide anhydre par 60 centi- 

 mètres cubes, en dissolvant successivement, dans les deux moufles, le 

 poids/?' d'acide iodique qui, dans les expériences précédentes, reste inat- 

 taqué, on aura, comme plus haut, la quantité 



= [{n'-n,-'^iT-T)]a 



de chaleur absorbée par la dissolution de p' dans 60 centimètres cubes 

 d'eau, et la quantité 



72 



= [(«'. -«o-^^(t;- T.)] « 



de chaleur absorbée par la dissolution de p' dans 60 centimètres cubes de 

 la dissolution d'acide phosphorique; la différence q., — q, = i^' devra être 

 ajoutée à la valeur de X ou retranchée, selon qu'elle sera négative ou posi- 

 tive. En prenant p' = i^',653, ce qui correspond à la dissolution à 5 pour 100 

 d'acide anhydre, ou p' ^ 22',653, ce qui convient à la solution à 6,6 pour 

 100, on trouve 



" La valeiu- moyenne de q' est donc avec la dissolution à 5 pour 100 

 q' = 10*^,55, et comme la moyenne des valeurs de X précédemment trou- 

 vées dans ces circonstances, est X = i3o^,4o, on a pour la chaleur déga- 

 gée par la formation de i8',347 d'acide iodique anhydre 1 19'', 85. 



» Avec la dissolution à 6,6 pour 100 : 



</' — 9^,91 , X = 19.7*^^,23, cequifait 117'', 32. 



