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 » La moyenne de ces nombres donne pour la chaleur de comlnislion de 



l'iode : 



Par équivalent iSgGo calories. 



Par gramme i lo » 



M II. Chaleur de dissolution de l'acide iodique. — L'acide iodique, en se 

 dissolvant dans l'eau, absorbe des quantités de chaleur différentes suivant 

 qu'il est anhydre ou hydraté. Pour comparer ces quantités de chaleur, j'ai 

 opéré sur des liqueurs assez diluées pour ne donner naissance à aucun phé- 

 nomène calorifique sensible, quand on les étend davantage. Il suffit pour 

 cela d'opérer avec des dissolutions contenant 5 pour loo de leur poids 

 d'acide anhydre. 



» Je dissous donc successivement, dans 60 cenlimètres cidjes d'eau, 

 3grammes d'acide anhydre et le poids équivalent, 3^^i6i, d'acide hydraté; 

 les quantités de chaleur absorbées dans les deux cas sont : 



Q,- Q,- 0- 



C f c 



1. — '7jIo — 43>09 — 25,99 



2. — it>,4' — 37,28 — 20,87 



3. — '7 '7^ — 4°i'^5 — 22,57 



0, est la chaleur absorbée par l'acide anhydre, Qj par l'acide hydraté, 

 Q est la différence Q2 — Q,. Ces nombres donnent comme valeur moyenne 

 de la chaleur absorbée par la dissolution de l'acide iodique : 



Chaleur absorbée. Acide anhydre (Q,). Acide hydraté (Q,). Différence (Q). 

 c c c 



Par équivalent. . . — 951 ,23 — 2240.48 — 1289,25 



Par gramme — 5,69 — 12,73 — 7,o4 



» Ces résultats représentent le phénomène calorifique qui accompagne 

 la dissolution de l'acide iodique, en admettant que, lors de cette dissolu- 

 tion, il n'y a ni contraction ni dilatation. Or la densité moyenne d'iuie so- 

 lution contenants pour 100 d'acide anhydre est i ,o4o, sa densité réelle 

 i,o4i5 ; la différence rentre dans la limite deserreins d'observation. 



« m. Chaleur de contraction de l'acide iodique hydraté. — La chaleur ab- 

 sorbée par l'acide iodique anhydre, en se dissolvant dans une certaine 

 quantité d'eau, est, d'après ce qui précède, supérieure à celle que l'acide 

 anhydre absorbe dans les mêmes circonstances; il doit donc y avoir con- 

 traction lors de la combinaison de l'acide iodique anhydre avec l'eau, et 

 la chaleur de contraction est, d'après M. H. Sainte-Claire Deville (1), re- 



(1) Leçon professée devant la Société Chimique le 18 mars 1864. 



