( 94o ) 

 présentée par 



» Or 



La densité D de l'acide hydraté à zéro est 4 5^69 



Celle de l'acide anhydre à zéro 5 ,037 



La densité moyenne D' de l'acide hydraté est donc 45*^30 



Et la contraction de l'acide hvdraté 0,00828 



Son coefficient de dilatation K est 0,000224 



Et sa chaleur spécifique C { 1 ) 0,1625 



ce qui donne pour la chaleur de contraction : 



Par équivalent 1 i35'^, 72 



Par gramme 6*^,45 



à Notis connaissons maintenant la quantité de chaleiu" absorbée par 

 l'acide hydraté eti sus de l'acide anhydre, quand il se dissout dans les 

 inèines conditions, et la chaleur de contraction de l'acide hydraté. Or le 

 premier nombre se compose de la chaleur dégagée par la contraction, et 

 de celle que dégage la combijiaison de l'acide anhydre avec l'eau. Celle 

 dernière quantité de chaleur dégagée par la combinaison seide est donc 

 la différence des deux autres, ce qui donne pour sa valeur : 



Par équivalent 1 53", 5 



Par gramme 0*^,6 



» Tels sont les principaux résultats calorifiques relatifs à l'acide iodi- 

 que, et qu'on peut résumer dans le tableau suivant : 



Par équivalent. Par gramme. 

 Chaleur de combustion de l'iode en se transformant 



c ^ 



en acide iodique anhydre -t-i3q6o,oo -l-i io,oo 



Chaleur de dissolution de l'acide iodique anhydre. . . — gSi ,23 — 5,7 



Chaleur de dissolution de l'acide iodique hydraté. . . — 2240,4^ — '2,7 



Chaleur de contraction de l'acide iodique hydraté. . . + ii35,73 -t- 6,45 

 Chaleur de combinaison de l'acide iodique anhydre 



avec l'eau -4- i53,52 -+- 0,6 " 



(i) J'indiquerai dans un Mémoire plus détaillé l.i méthode employée pour déterminer 

 cette chaleur spécificjue, ainsi que les nombres intermédiaires qui m'ont conduit au ré- 

 sultat o, i6?.5. 



