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CHIMllî GÉNÉn.VLK. — Rerlu'irhcs tlic'i niiqiics sur les ël'ils du soufie. 

 Note de 31. Beuthei.ot, préseiilée pai' M. Balarcl. 



(• 1. Le soufre dissous djuis le sulfure de cai'ljone, sous riiifliience de 

 la lumière solaire, donne naissance à du soufre insoluble : celte découverte 

 intéressante a été faite l'écemnienl par M. Lallemand. Je l'ai vérifiée; j'ai 

 recoiuiu que la liunière électrique, concentrée par un miroir, produit le 

 même effet. On peut encore fondre du soufre à une température inférieure 

 à i3o degrés, puis le laisser se solidifier lentement en l'exposant au soleil ; 

 après cristallisation, la surface du soufre est recouverte d'nne pellicule de 

 soufre insoluble. En opérant à l'ombre, la transformation n'a pas lieu. 

 Cependant on peut empêcher la formation du soufre insoluble dans la dis- 

 solution sulfocarbonique, en saturant à l'avance le liquide avec lui cor|)s 

 qui a la propriété de délerminer le changement inverse, tel que l'hydro- 

 gène sulfmé. Le sulfure de carbone, chargé de soufre et d'hydrogène sul- 

 furé, et introduit dans un tube scellé à lam|ie, peut être exposé an soleil 

 indéfiniment, sans déposer de soufre insoluble. I/expérience ne réussit com- 

 plètement que si l'air a été soigneusement exclu; sinon il se produit d'abord 

 un léger dépôt, dû à quelque réaction oxydante; puis la liqueur éclaircie se 

 conserve indéfiniment. 



» Dans tous les cas, la formation photogénique (]n soufre insoluble exige 

 la dissolution ou la fusion préalable du soufre; car le soufre octaédrique 

 exposé au soleil n'épiouve pas le plus léger changement. 



» 2. J'ai entrepris quelques recherches sur le mécanisme thermochi- 

 mique de ces transformations. H s'agit de savoir si la formation du soufre 

 insoluble sous l'influence de la lumière ré|)ond à une absorption de cha- 

 leur, c'est-à-dire à un certain travail effectué par la lumière; ou bien si 

 cette même formation répond à un dégagement de clialeiu', auquel cas la 

 lumière jouerait seulement le rôle d'im agent |)ropre à déterminer la réac- 

 tion. Cette réaction, en un mot, est-elle endothermique ou exothermique? 



1) Pour répondre à cette question, il faut délerminer les quantités de 

 chaleur mises en jeu : 



» 1° Dans la dissolution du soufre octaédrique; 



H 2° Dans sa fusion ; 



» 3" Dans la transformation du souhe octaédrique en soufre insoluble. 



» 3. Chaleur de dissolution du soufre octaédrique. — J'ai trouvé que la 

 dissolution de i gramme de soufre, dans le sulfure de carbone, absorbe 



C.R., 1S70, i"Semti(;f. (T. LX>., N» 17.) ll\ 



