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 12"', 8 (moyenne de dix déteiminalions, qui ne se sont pas écartées de la 

 moyenne de |)lus de i calorie). Cette quantité est un peu plus faible lorsque 

 le soufre est employé eu grande quantité, par exemple lorsqu'il forme le 

 quart du poids du dissolvant; mais la différence est trop petite pour y 

 insister, car elle n'excède pas i calorie. 



» 4. Chaleur de fusion du soufre octaédrique. — M. Person a trouvé, pour 

 I gramme de soufre 9'"', 4 



» 5. Transformation du soufre octaédrique en souf'e insoluble. — J'ai 

 cherché à déteiminer une quantité de chaleur égale, celle qui est mise eu 

 jeu dans la transformation inverse. Vers 112 degrés, les divers soufres 

 insolubles se changent en soufre ordinaire, avec un dégagement de chaleur 

 capable de ramollir la masse et de la fondre partiellement : ce fciit est établi 

 |)ar mes anciennes expériences (i). Il en résulte que, vers la température 

 de la fusion du soufre, la chaleur de transformation du soufre insoluble 

 doit être voisine de la chaleur de fusion, mais un peu inférieure. Cepen- 

 dant ce résultat n'est pas applicable aux transformations opérées à la tem- 

 pérature ordinaire. 



» Pour transformer à froid le soufre insoluble, il suffit de le mettre en 

 contact avec une dissolution d'hydrogène sulfuré : le soufre se mouille peu 

 à peu, blanchit et tombe au fond de la liqueur, en prenant un aspect flo- 

 coiuieux ; 1 partie d'Iiydrogène sulfuré transforme ainsi 20 à 3o parties de 

 soufre, et même bien davantage. Le soufre est alors devenu complètement 

 soluble dans le sulfme de carbone, dont l'évaporation reproduit du soufre 

 octaédrique. Il est facile de vérifier que l'action de l'hydrogène sulfuré sur le 

 soufre insoluble donne lieu à un léger dégagement de chaleiu' : mais l'ac- 

 tion est trop lente pour se prêter à des mesures précises. 



)) On peut la rendre assez prompte pour qu'elle soit terminée au bout 

 de trente à quarante minutes, en ajoutant à l'avance un dixième d'alcool à 

 la solution d'hydrogène sulfui'é. Par suite de cette addition, le soufre inso- 

 luble est moudlé tout d'abord, ce qui accélère le changement. Aucun autre 

 changement chinuque ne se produit d'ailleurs, comme je l'ai vérifié en 

 comparant le poids du soufre dissous par le sulfure de carbone à la fin de 

 rex|)érience avec celui du soufre insoluble employé au début. 



» J'ai opéré la transformation du soufre insoluble (extrait de la fleur de 

 soulre) dans un calorimètre de verre mince, contenant 5oo grammes de 

 liqueur hydrosulfurée et 21 grammes de soufre insoluble. Le calori- 



(l) j^/uialcs de Chimie et de Physique y 3® série, t LV, p. 21 3. 



