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s'appliquent également, et avec les mêmes valeurs de constantes, au phé- 

 nomène de la décomposition de l'oxyde de fer par l'hydrogène. » 



CHIMIE. — Noie sur la réduclioii de i acide azoteux par les métaux; 

 par M. Edm. Fremy. 



« L'Académie se rappelle peut-être que, dansune Communication précé- 

 dente sur l'acide azoteux (lo janvier 1870), j'ai annoncé la production 

 d'un corps possédant des propriétés réductives énergiques et qui prend 

 naissance lorsque l'acide azoteux ou les azotites sont soumis à l'action de 

 l'hydrogène, de l'acide sulfhydrique, de l'acide sulfureux, des métaux al- 

 calins, du zinc, de l'étain, etc. 



» Il m'avait été impossible de déterminer immédiatement la nature dé 

 ce corps et de savoir s'il avait pour composition AzO'IP, comme le pen- 

 sait M. Maumené, dont la publication sur ce sujet m'a été fort utile, parce 

 que les méthodes que j'ai d'abord employées ne produisaient que des 

 quantités très-faibles du composé que je voulais étudier. 



» Je suis arrivé récemment à former avec facilité le dérivé réducteur de 

 l'acide azoteux; j'ai pu alors apprécier nettement ses caractères et sa na- 

 ture. J'ai reconnu que ce corps jouit de propriétés basiques très-marquées; 

 je le prépare par la méthode suivante : je traite l'étain par l'acide chlorhy- 

 drique concentré en déterminant l'action chimique par une faible élévation 

 de température; lorsque l'hydrogène se produit en abondance, j'ajoute 

 dans la liqueur soit de l'acide azoteux, soit des azotites ou plus simple- 

 ment de l'acide azotique ; je précipite le protoxyde d'étain par un excès 

 d'ammoniaque; j'évapore la liqueur à sec au bain-marie ou dans le vide ; 

 je reprends à plusieurs reprises le résidu solide par l'alcool absolu qui dis- 

 sout le chlorhydrate de la basi-. 



» Les circonstances de production de cette substance basique et sou 

 mode de préparation devaient me faire penser qu'elle n'était autre que 

 l'oxy-ammoniaque, dont on doit la découverte importante à M. Lossen : 

 la formule de l'oxy-anuuoniaque AzH'O', que l'on peut écrire de la ma- 

 nière suivante AzH^ O, HO, démontre du reste que l'oxy-ammoniaque peut 

 être considérée comme un hydrate d'acide azoteux dans lequel les deux 

 équivalents d'oxygène sont remplacés par l'hydrogène : la formation de 

 l'oxy-ammoniaque dans la réduction par l'hydrogène de l'acide azoteux 

 et des azotites se comurend donc facilement. 



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» Mais pour éclaircir cette question, qui prenait ainsi une grande sim- 

 plicité, deux points restaient à résoudre. 



