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 » Si au moment du mélange il ne se produit aucun travail physique ou 

 chimique, la somme des clialeurs contenues dans les éléments à t° est égale 

 à la chaleur totale du mélange pris à la température (t -h 6), qu'il a au 

 moment où il se forme; ce qui s'exprime par la relation 



A£-+- A'a — A"= (7— £c — ac')t-hyd. 



» ic -h ac' est la capacité calorifique moyenne des deux liquides ou 7, ; 

 As + A'x — A" est une quantité constante pour un même mélange, variable 

 avec les proportions s et a.. Appelons-la M, on a 



(i) M={y-y,)t+ye. 



» Cette formule doit représenter tous les phénomènes. Nous allons voir, 

 en effet, qu'elle explique ceux que l'on connaît et qu'elle en prévoit d'au- 

 tres que l'expérience vérifie : 



» 1° Si le |)remier membre est nul et qtie 7 soit égal 37,, ce qui est le 

 cas de deux liquides identiques ou sans action réciproque, ô =0 : il n'y a 

 pas de changement dans la température; 



» 2° M peut être positif ou négatif: s'il est positif, ainsi que 7 — 7,, ce qui 

 est le cas de l'alcool et de l'eau, et de presque tous les mélanges, 6 sera plus 

 grand ou pUis petit que zéro, suivant que (7 — 7, )t sera plus petit ou plus 

 grand que M, et il y aura réchauffement ou refroidissement, comme l'ont 

 montré MM. Bussy et Buignet; 



» 3° Si M est négatif, ainsi que 7 — 7,, comme pour les mélanges d'a- 

 cide cyanliydrique et d'eau, 6 sera toujours négatif, et le refroidissement 

 croîtra avec la température; 



» I\° M étant égHl a eA + aA' — A" varie avec les proportions des deux 

 liquides mêlés; et il pourra arriver que d soit positif ou négatif, suivant ces 

 pro|)ortions. Cela arrive, suivant MM. Bussy et Buignet, quand on mélange 

 l'alcool et le chloroforme. 



» Non-seulement la formule explique toutes les conditions qui ont été 

 étudiées, mais elle en prévoit d'autres : 



» 1° M est constant pour un mélange en proportions données; donc le 

 deuxième membre de l'équation doit être invariable, ce qui exige que di- 

 minue si t augmente; 



» 2° devra être nul quand (7 — 7i) ^ sera égal à M; il devra être négatif 

 si le mélange est formé à une température plus élevée. Le réchauffement se 

 changera en refroidissement. 



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