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 vant une ligne, et les valeurs de p et t sur cette ligne appartiennent aux 

 solutions qui se trouvent simultanément au point de congélation et au 

 point d'ébullition. Mais quand une solution se trouve au point de congé- 

 lation, elle peut renfermer de la glace de la même température. Il est donc 

 évident que : la tension de vapeur d'une solution qui se trouve au point de con- 

 gélation est égale à la tension de vapeur de la glace à la même température. Dési- 

 gnant par p, la tension de vapeur de la glace, on trouve les équations de 

 la ligne d'intersection 



( P =P<^ 

 (2) ^i = i_ccL. 



[fa ' ^ 



» Maintenant on peut facilement trouver une valeur approximative 

 de — • En désignant par r^ la chaleur de vaporisation de l'eau et par v le 

 volume de la vapeur saturée et par u le volume de l'eau, et en posant 

 a = 273° et A = y-y, on aura, d'après la théorie mécanique de la chaleur, 



A(a + t) \<ll 



» On peut négliger u en comparaison de v, et en posant, d'après les lois 

 de Mariotte et de Gay-Lussac, v = — -, où R = 47,1; on aura 



AK{a-htf de 



» Lorsque la glace se vaporise, on aina de la même manière, en dési- 

 gnant par r, la chaleur de sublimation de la glace, 



AR(a + t) de 



» La différence /■, — r^ = r est la chaleur de fusion de la glace, et l'on 

 trouve 



Désignant par €„ et e, les chaleurs spécifiques de l'eau et de la glace, on 



peut écrire 



r= 79,04 4- (Co — c,)t. 



» En substituant cette valeur de /■, et en posant Co = i et tj = o,5i, on 



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