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 trouve 



4'°s fâ] = '-î^t^'""- 



» On peut facilement intégrer cette équation, mais il suffit, pour des 

 valeurs voisines de zéro, d'écrire 



'og(?) = 0,00954^. 



» L'équation (2) n'a lieu que pour des valein's assez petites de -, et l'on 

 peut poser 



iog(;^) = iog(i-«^) = -«^--- 



)) En substituant cette valeur, on trouve 



X 



— a - = o, 00954 t 



et 



(3) « = — io5a'-- 



X 



» Cette équation appartient à la ligne d'intersection des deux surfaces; 

 maintenant on sait que le point de congélation de l'eau pure ne change 

 que très-peu quand la pression augmente; on peut donc supposer que 

 l'équation (3) a lieu même pour des solutions qui se trouvent sous la 

 pression de l'atmosphère. 



» M. Rûdorff (*) a déjà trouvé par des expériences que les points de 

 congélation de solutions salines se déterminent par la formule 



où y désigne la quantité du sel pour 100 grammes d'eau. C'est la même 

 formule que je viens de démontrer, mais ce n'est que la théorie qui nous a 

 montré la relation remarquable qui a lieu entre le coefficient fj déduit des 

 expériences sur la congélation des solutions, et le coelficient a. déduit des 

 expériences sur la vaporisation des solutions. En posant x = ioo, dans 

 la formule (3), on trouve /3 = i,ofi a, où |3 et a sont à peu près des gran- 

 deurs égales. Celte relation entre a et j3 se confirme par les expériences de 

 MM. Rûdorff et Wûllner. Ces savants ont trouvé que, dans plusieurs cas, 



(*) Annahn der Physih und Chemie von Poggendorff, Bd. 1 14 et 116. 



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