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» En élisant cristalliser un certain nombre de fois le liquide provenant 

 de la préparation précédente, on possède dans, les eaux mères, la majeure 

 partie des substances étrangères solubles. J'ai rencontré dans ces liquides, 

 en outre des composés oxygénés du soufre, du séléniate et du sulfocya- 

 nure de sodium. Le sélénium provient de l'acide sulfurique qui a servi à la 

 préparation du sulfate de sodium employé pour la fabrication de la soude 

 brute. Cet acide avait lui-même été préparé par le grillage des pyrites de 

 Chessy, qui renferment toujours un peu de ce métal. 



« Quant an sulfocyanure, il provient, ou de l'action de l'air sur la soude 

 en fusion, ou de celle de l'azote de la houille qui a servi à la réduction. C'est 

 à la présence du sidfocyanure de sodium dans la soude brute, qu'il faut 

 attribuer l'odeur ammoniacale que répandent les pains de soude brute, 

 lorsqu'ils sont exposés à l'air humide, pendant qu'ils refroidissent. 



» Pour constater la présence de ce composé dans la soude brute, il suf- 

 fit de la traiter par l'alcool. La solution alcoolique est un peu colorée, 

 soit en rouge, soit en jaune, sans doule par des traces de croconate et de 

 rhodizonate de sodiiun; [lar son évaporation, j'ai obtenu ^3 milligrammes 

 de sulfocyanure de sodium, avec loo grammes de soude brute. 



» Pour rechercher le séléniate de sodium, on précipite les eaux mères 

 par l'addition d'un sel de plomb, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de dépôt 

 coloré. En décomposant le sel insoluble de plomb par l'acide sulfhydrique 

 on obtient une masse qui répand, à la calcinalion, les vapeurs violettes 

 caractéristiques du sélénium. 



» Ces substances se rencontrent dans la soude brute normale; lorsqu'elle 

 a été surcbauffée elle renferme du sulfure de sodium NaS qui provient de 

 la réaction du carbonate sur le sulfure de calcium, 



2 GaS + Na^ GO' = 2 NaS + Gaô + GQ. 



» Pertes du sodium pendant la préparation de la soude. — • Dans la pratique 

 industrielle, on est loin d'obtenir, avec le procédé Le Blanc, des rende- 

 ments concordant avec les données du calcul. Des pertes de sodium ont 

 lieu. Plusieurs chimistes les ont attribuées à une volatilisation de soilium 

 métallique, pendant la fusion de la soude brute au four à soude (i), le 



(i) M. Unger avait constaté la diparilion d'un cinquième de sodium dans une o|iéialion. 

 M. Stronieyer a également constaté la volatilisation de ce métal dans des expériences faites 

 sur l'emploi du procédé de M. Emile Kopp ( traitement du sulfate de sodium par le charbon 

 et par l'oxyde ferrique). 



