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 aussi des relations régulières. Mais si l'on compare la série triacide à la 

 série des éthers diacides ou monoacides, toute régularité cesse; ou, pour 

 mieux dire, il existe un écart de 3o à 36 degrés entre les points d'ébullition 

 réels et les points calculés. En même temps que le point d'ébullition des 

 éthers triacides est surélevé, leur stabilité s'accroît; il est beaucoup plus 

 difficile de reproduire la glycérine avec les éthers de cette série qu'avec 

 tous les autres. 



» Sans attacher à ces rapprochements une valeur absolue qu'ils ne com- 

 portent pas, j'en avais conclu, il y a douze ans (i), que les combinaisons 

 de la glycérine avec les hydracides doivent appartenir à deux séries dis- 

 tinctes et inégalement stables : l'une comprend la monochlorhydrine, la 

 dichlorhydrine, la dibromhydrine et la ttibromhydrine vraie, composés 

 plus voisins qu'aucun autre de la glycérine, qu'ils reproduisent assez ai- 

 sément. L'autre série, qui régénère difficilement la glycérine, comprend la 

 trichlorhydrine, la dichlorhydrobromhydrine, la chlorhydrodibromhy- 

 drine et l'isotribromliydrine. 



» Les deux tribromhydrines seraient donc les représentants de deux 

 séries moléculaires distincts et dont la diversité est attestée par un chan- 

 gement dans la stabilité et dans les points d'ébullition théoriques. 



» Ces inductions me paraissent conserver toute leur force. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la préparation de Célhylène bibromé. Note 

 de M. Fontaine, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Lorsque, suivant la prescription de M. Sawitsh pour préparer l'éthylène 

 bibromé, on f;tit tomber goutte à goutte le bibromure d'éthylène brome 

 dans une solution alcoolique et bouillante de potasse, on obtient, outre 

 l'éthylène bibromé, de l'acétylène brome et de l'acétylène qui se dégagent 

 sous forme de gaz (Reboul). Il est évident que dans cette expérience une 

 partie du bibromure d'éthylène brome échappe à la réaction simple, 



C^fPBr.Br=-h KOH = C=H=Br--+- BrK + H^O, 



et subit une décomposition plus protonde. 



» En effet le rendement en éthyléne bibromé est relativement faible et 

 varie d'ime expérience à l'autre. 



» On peut supposer à priori que la formation simultanée de l'éthylène 



(i) Annales de Chimie et de Physique, 3"^ série, t. LII, p. 44^- 



