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 bibromé, de l'acétylène brome et de l'acélylène est le résultat de trois réac- 

 tions dissidentes et successives. 



» Lu première représentée par l'équation précédente fournirait l'étliy- 

 lène bibromé. 



» Ce dernier sous l'influence d'un excès d'hydrate de potasse perdrait 

 HBr et donnerait l'acétylène brome, 



C=H-Br='+ KOH = C=HBr + BrK -h H-O. 



» Enfin l'acétylène brome réagissant sur une nouvelle molécule d'hy- 

 drate de potasse eu solution alcoolique Iburuirait l'acétylène, 



C^HBr -h KHOh- C^IPO = C^IP + ErK + H^O + C=H"0. 



» Si cette manière de voir est exacte on doit pouvoir, en se plaçant 

 dans des conditions convenables, réaliser séparément l'une ou l'autre réac- 

 tion. C'est en effet ce que l'expérience confirme. 



» i" On peut obtenir l'éthylène bibromé sans formation de gaz en opé- 

 rant de la manière suivante : 



» On verse peu à peu dans du bibromure d'éthylène brome C^H^Br.Br^ 

 refroidi dans un bassin d'eau une solution alcoolique de potasse en ayant 

 soin d'éviter toute élévation de température. 



» Il se sépare immédiatement du bromure de potassium lorsque le li- 

 quide a pris une réaction franchement alcaline et persistante, on ajoute de 

 l'eau et l'on sépare l'éthylène bibromé par décantation. 



» Il peut être distillé au bain-marie et passe presque en entier à 76 de- 

 grés environ. Le rendement est à peu près celui de la théorie. 



» 2° L'éthylène bibromé chauffé en vase ouvert avec une solution al- 

 coolique de potasse dégage une grande quantité d'acétylène bronié. 



» 3° Enfin en chauffant l'éthylène bibromé en vase clos avec un excès 

 de solution de potasse alcoolique on n'obtient que de l'acétylène. 



» On sait par les expériences de M. Reboul que l'acétylène brome s'en- 

 flamme spontanément au contact de l'air. 



» Lorsqu'il est mélangé à une assez forte proportion de gaz inerte, il 

 s'échauffe beaucoup au contact de l'air, mais sans s'enflammer, et produit 

 des fumées blanches acides d'acide bromacétique. 



» J'ai pu constater que l'oxydation lente de l'acétylène brome est fa- 

 vorisée par la lumière solaire. 



» Ainsi en plaçant une dissolution alcoolique ou autre d'acétylène 

 brome dans une fiole ouverte dans l'obscurité il n'y a pas production de 



