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 Soumis à l'analyse, ce produit nous a donné les résidtafs suivants : 



I. o^"', 2^0 (le substance ont fourni, par b combustion avec l'oxyde de cuivre, 



0,175 d'eau et o , 338 d'acide carbonique ; 



II. o^'", 325 du même produit ont donne 0,21 5 d'eau; 



III. oS'', 370 de matière ont donné 0,253 de chlorure d'argent. 



» Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nombres suivants : 



I. II. m. 



Carbone 34, 5 1 34,4° " 



Hydrogène 7j2i 7)34 " 



Chlore » • ^T >oS 



qui s'accordent avec la formule 



Ph(C*H»)%PdCl. 



» Cette dernière exige en effet les nombres suivants : 



G" 72,0 34,83 



H'' i5,o 7,25 



Ph 3i,o i4»98 



Pd 53,2 25,76 



Cl 35,5 17,18 



206,7 100,00 



» Insoluble dans l'eau pure, le sel de palladium se dissout facilement 

 dans l'eau chargée de triéthylphospliiiie. Cette dissolution, qui est incolore, 

 ne forme pas de chloroplatinate. 



» L'évaporation ou l'ébullition de la liqueur, en déterminant la sépa- 

 ration de la triéthylposphine, laisse déposer le sel de palladium parfaite- 

 ment intact. Il ne se produit donc pas ici de phénomène anologue à celui 

 qu'on observe avec le sel jaune de platine, qui, dans les mêmes circon- 

 stances, se transforme en un produit isomérique. 



» Lorsqu'on ajoute de la triéthylphosphiue à une dissolution concentrée 

 de sesquichlorure d'or dans l'alcool, la couleur du liquide va s'affaiblis- 

 sant progressivement, finit bientôt par disparaître. Si l'on maintient le 

 mélange des matières pendant quelques minutes à une température voisine 

 de 100 degrés, puis qu'on ajoute de l'eau, la liqueur se trouble et laisse 

 déposer un précipité blanc cristallisé. Ce dernier, redissoiis dans l'alcool^ 

 s'en sépare par l'évaporation sous la forme de longs prismes incolores 

 d'une grande beauté. 



