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 sion jusqu'ici d'opéi'er qu'avec le clilnro-iodure d'élhylène^ (C''H*)ICI, et 

 la cliloro-iodlijdnneallxlique, (C'H=) (HO)ICI. 



M Le brome réagit vivement et déjà à froid sur le cliloro-ioduie d' éthylène ; 

 il suffit de le verser dans le cliloro-iodure; le liquide s'échauffe considéra- 

 blement et brunit fortement à la suite de la mise en liberté de l'iode. 

 J'ai d'abord employé le brome dans la proportion de i atome pour une 

 molécule de chloro-iodure d'étbylène, d'après l'équation 



(C'H*)ICI 4- Br = (C^H*)ClBr + I. 



» L'expérience m'a bientôt appris que ces proportions théoriques ne 

 sont pjis, au point de vue du rendement en chlorobromure, les plus avan- 

 tageuses; avec de telles quantités, la réaction n'est guère complète; le 

 produit est un mélange de chlorobromure, (C^H*)ClRr, bouillant vers 

 io8 degrés, et de chloro-iodure (C^H" jClI non altéré, bouillant vers i45 de- 

 grés; aussi le liquide bout-il en majeure partie entre iio et i3o degrés, 

 et la température s'élève-t-elle à la fin de la distillation au delà de i4o de- 

 grés. 



» Le brome et l'iode diffèrent beaucoup moins l'un de l'autre, quant à 

 l'énergie de leurs affinités, que le chlore et l'iode; aussi ne font-ils que se 

 partager le groupement [(C-H*)CI]; il se produit ici, à mon sens, un 

 phénomène analogue à celui que l'on constate lors de la décomposition des 

 sels par les acides ou par les bases, dans le partage des bases entre deux 

 acides peu différents en énergie, ou des acides entre des bases de force à 

 peu près égaie, ou, pour ne pas sortir de la Chimie organique, un phéno- 

 mène analogue à celui de l'éihérification partielle des acides organiques 

 par les alcools, fait si remarquable qu'ont fait reconnaître les recherches, 

 si importantes au point de vue de la statique chimique, de MM. Berthelot 

 et Péan de Saint-Gilles (i). C'est là, me paraît-il, plutôt que dans la forma- 

 tion d'un bromure d'iode, qu'il faut chercher la raison pour laquelle cette 

 réaction demeure incomplète, alors que l'on n'emploie que la quantité de 

 brome théoriquement nécessaire: si le chlore et l'iode se combinent vive- 

 ment, il n'en est pas de même, en effet, du brome et de l'iode. 



)) Sous l'action d'un grand excès de brome, environ deux ou trois fois la 

 quantité théoriquement nécessaire, l'iode est totalement expulsé du chloro- 

 iodure d'étbylène; le mélange des deux liquides suivant ces proportions 

 s'échauffe considérablement, et va même jusqu'à entrer eu ébullitiou; il 



[i) Comptes rendus, t. LUI, p. 474- 



