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» Ceci nous a conduits à tenter d'enlever n l'éther SiC^H'(OC'H*)' les 

 groupes oxéthyles à l'aide dautres moyens. 



» Le premier réactif dont nous nous sommes servis est le trichlorwre de 

 phosphore. Nous espérions réaliser une décomposition analogue à celle 

 qui se produit par l'action du chlorure de silicium sur l'éther silicique : 



Si(OC='H=)^ -+- SiCP = 2S^Cl=(0C=H')^' 

 SiC^H^OC'H'*)' -H PhCP = SiC^H'Cl^ + PhfOC'H^)». 



» Lorsque la température à laquelle on fait réagir les deux corps n'est 

 pas trop élevée, il paraît se produire une réaction de ce genre. Le mélange 

 ayant été chauffé à i5o degrés, presque tout le produit passe à la distilla- 

 tion entre iio et i5o degrés, ce qui prouve qu'il y a eu réaction. Seule- 

 ment, il est impossible de séjjarer un produit ayant un point d.'ébullition 

 constant. Si l'on traite le mélange par l'eau, il se dissout en partie, avec 

 formation d'acide chlorhydrique, et laisse une masse blanclie, ressemblant 

 à la sihce, mais combustible. 



» Si l'on chauffe le mélange de protoclilorure de phosphore et d'éther 

 à i8o degrés et au-desr,us, la réaction se passe d'une manière différente. 

 Lorsqu'on ouvre le tube, il s'en dégage des torrents de chlorure d'éthyle, 

 et il reste un corps solide jaune. Quand on expose celui-ci à l'air, il s'en- 

 flamme facilement, parce qu'il contient du phosphore libre. Après lavage 

 au sidfure de carbone, il reste luie substance jaune amorphe, qui contient 

 encore du phosphore, mais qui n'est plus inflammable. 



» Ce produit renferme non pas de l'acide phosphoreux, mais de l'acide 

 phosphorique. Lorsqu'on chauffe au bain-marie le corps jaune avec de 

 l'acide azotique étendu, on voit disparaître la coloration jaune, et de l'acide 

 phosphorique entre en dissolution. Il reste un résidu blanc, qui renferme 

 du silicium et du carbone. Celui-ci se dissout dans la potasse chaude, et 

 peut être séparé par l'addition de HCl et par évaporalion. Il présente les 

 propriétés du corps obtenu en décomposant l'éther silicopropionique 

 par la potasse. Une série d'analyses a montré que cet acide aussi est impur; 

 nous y avons trouvé, d'une manière constante, i pour roo de carbone en 

 moins et 2 à 3 pour joo de silicium en ])lus. 



» Nous n'avons atteint le résultat cherché qu'en décomposant l'éther à 

 l'aide du chlorure d'acétyle. MM. Friedel et Crafts ont trouvé que le chlo- 

 rure d'acélyle agit sur l'éther silicique suivant l'équation 



C^H'OCl +Si(OC=H*)'' = SiCl(OC-H')' + C=H'O.OC=H\ 



