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rente en opérant sous la pression atmosphérique, et en suivant les règles 

 ordinaires. 



» M. Wurtz a conclu de ces nombres que la présence du protochlorure 

 de phosphore avait diminué la tension de dissociation du perchlorure. Cela 

 revient à dire, d'une manière générale, que, lorsqu'un composé peut, 

 comme le perchlorure de phosphore, se dissocier en deux produits gazeux, 

 la présence d'un seul de ces produits suffirait pour diminuer très-notable- 

 ment la tension de dissociation du composé. 



» M. Wurtz trouve dans ces mêmes nombres un nouvel argument pour 

 faire admettre que l'équivalent du perchlorure de phosphore correspond 

 à [\ volumes et non à 8 volumes. 



» L'importance de ces conclusions théoriques nous a fait penser qu'il y 

 avait utilité à soumettre au contrôle de déterminations directes les bases 

 mêmes du calcul, qui a été appliqué à des expériences dont la précision ne 

 saurait être mise en doute. Ces déterminations nous ont paru d'autant plus 

 nécessaires aujourd'hui, que d'autres chimistes s'engagent dans la voie 

 nouvelle que semblent ouvrir les expériences dont nous parlons (i). 



» Dans cette nouvelle méthode, la force élastique de la vapeur du perchlo- 

 rure de phosphore a été regardée comme égale à la différence entre la pres- 

 sion totale (mesurée parla pression atmosphérique) et la force élastique cal- 

 culée de la vapeur du protochlorure de phosphore. Or l'application de la 

 loi de Dation est alors d'autant plus difficile à justifier, que la force élastique 

 de la vapeur du protochlorure n'a pu être calculée qu'avec une approxi- 

 mation très-contestable. Il a fallu en effet, dans le calcul, admettre que 

 cette vapeur avait, à la température où l'on opérait, non-seulement un 

 coefficient de dilatation constant et égal à celui de l'air, mais aussi une loi 

 de compressibilité identique à celle de l'air. Il y a là plusieurs causes d'er- 

 reur qui proviennent à la fois de la loi de compressibilité, de la différence 

 entre le coefficient de dilatation de la vapeur et celui de l'air, et enfin de la 

 loi de Dalton sur les forces élastiques des vapeurs mélangées. 



» L'influence de ces causes d'erreur sur le résultat est d'autant plus à 

 redouter, qu'elles agissent toutes dans le même sens pour élever la valeur 

 du nombre que l'expérience donne pour la densité de vapeur cherchée. 



)> Cette influence est, d'après nos expériences, assez considérable pour 



(l) M. Mélikof [Deutsche chemhche Gcsellschaft, t. VIII, p. 49°^ annonce qu'il va prendre 

 la densité de vapeur du trichlorure d'iode en la diffusant dans un grand excès de proto- 

 chlorure d'iode. 



