( 223 ) 



expliquer la différence entre les résultats obtenus par M. Wurtz et par 

 M. Cahours, et pour ôter par suite toute base aux conclusions que l'on a 

 pu tirer de cette différence. C'est ce que nous essayerons d'établir dans une 

 prochaine Communication. » 



chimie MINÉRALE. — Action des hydracides sur l'acide sélénieux. 

 Note de M. A. Ditte (r). 



« Le composé SeO 2 , 2I1 Brest susceptible de se combiner avec une nou- 

 velle quantité d'acide bromhydrique. A la température ordinaire il absorbe 

 énergiquement ce gaz avec dégagement de chaleur, bientôt la réaction se 

 ralentit, les cristaux s'agglomèrent en petits noyaux compactes que le gaz 

 pénètre difficilement et l'absorption devient très-lente; on la rend plus 

 rapide en maintenant la matière à — i5° environ: on obtient alors des 

 paillettes brunes, brillantes, agglomérées entre elles, dont la composition 

 correspond à la formule 2Se0 2 , 5HBr. La chaleur le décompose au-dessus 

 de 65 degrés en donnant du brome et de l'eau, mais aux températures 

 inférieures à celte limite il dégage de l'acide bromhydrique et se transforme 

 en SeO 2 , 2rIBr. La mesure de la tension de dissociation ne peut phissefaire 

 à l'aide de la machine pneumatique à mercure : le gaz attaquerait ce métal ; 

 on l'effectue de la manière que voici : le ballon A renfermant la matière 

 qui se décompose est maintenu à une température convenable ; il est 

 fermé par un bouchon de caoutchouc qui, portant un tube à robinet de 

 verre, aboutit à un robinet à trois voies communiquant d'autre part avec 

 un ballon B de 25o centimètres euhes environ, fermé lui aussi par un 

 robinet: tout le système communique avec une machine à faire le vide. 

 Entre cette machine et le robinet à trois voies est interposé un tube rempli de 

 potasse, de manière à empêcher l'acide bromhydrique d'arriver jusqu'au 

 mercure. On pèse le ballon B vide, puis on le met en communication avec A: 

 il se remplit d'acide bromhydrique sous une tension qui est précisément la 

 tension de dissociation à la température de l'expérience; au bout de quelque 

 temps, l'équilibre étant établi, on pèse le ballon B, et de son poids on 

 déduit la pression du gaz qui le remplit; on recommence l'expérience après 

 avoir fait le vide dans le ballon Bon sans prendre cette précaution, mais en 

 faisant varier la température de A : on trouve ainsi aux diverses tempéra- 

 tures les valeurs suivantes pour la tension de dissociation du composé 

 aSeO 2 , 5HBr. 



i; Voir Comptes rendus, séante du 3 juillet 18^6. 



29" 



