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» A. — Action du vide et de la chaleur sur le bicarbonate sodique. 

 — a. Décomposition du bicarbonate sec. — J'ai soumis ce corps à l'action 

 prolongée d'un vide de i5 millimètres à la température de 20 degrés. Au 

 bout de trente heures, 4 grammes du sel n'avaient pas perdu | milligramme. 

 Il donnait, à la calcination, 36, 92 pour 100 de CO 2 -f- H 2 (J au lieu de 

 36,90 que veut la théorie. Le bicarbonate sec pulvérisé a été chauffé à 

 100 degrés. Au bout de quatre heures il avait perdu environ 20 pour 100 

 de son poids. Après dix-huit heures la température ayant varié de 100 à 

 1 i5 degrés, le sel avait perdu 36,52 pour 100. La théorie, pour la décom- 

 position complète du bicarbonate de soude en carbonate neutre, demande 

 36,90. 



» Je conclus que le bicarbonate sodique parfaitement pur et sec ne se 

 décompose pas sensiblement dans le vide à 20-a5 degrés, mais que sa dé- 

 composition dans l'air sec est très-rapide à 100, quoique les dernières por- 

 tions de CO 2 et H 2 de constitution ne soient chassées que lentement 

 vers 1 1 5 . Toutefois, si l'on prolonge les expériences, la dissociation du 

 bicarbonate sodique sec, dans le vide de 10 à 20 millimètres, devient sen- 

 sible dès la température de 25 à 3o degrés, même lorsque le sel contient 

 déjà une certaine proportion de carbonate neutre; c'est ce que montrent 

 les nombres suivants, relatifs à C0 3 NaH = 97,88; CO'Na 2 = 2,12 (pour 

 100 parties). 



Poids initial 4^987 ] 



Poids après cent soixante-quatre heures en air sec. 4>4p8q I 



„.. ' . . ' f , , . H 4y M C0 ! + H 1 perdus = o. 



Poids après un séjour de cent vingt heures dans le i ' 



vide à 22-25 degrés 4>49$8 ] 



Poids après un séjour dans le vide de quarante-huit \ 



nouvelles heures à 25-3o degrés 4 '4977 } CO 2 "+" H 2 0. perdus 0,004 '• 



Poids, quarante-huitheures après; même température 4>49^ ; 



» Ainsi, la température restant au-dessous de 25 degrés, le poids du sel 

 ne varie pas. De 25 à 3o degrés, la dissociation, quoique très-légère, devient 

 sensible par cette méthode, qui accumule sur le produit final la somme 

 des faibles variations dues à une tension de dissociation très-minime. 



» b. Décomposition du bicarbonate de soude en présence de l'eau. — Si le 

 bicarbonate de soude sec ne se décompose pas sensiblement dans le vide 

 de 20 à a5 degrés, il n'en est plus de même lorsqu'il est humide, et sa dé- 

 composition est d'autant plus rapide que les quantités d'eau sont plus 

 grandes. On a dissous 5 grammes de bicarbonate sodique dans 20 grammes 

 d'eau, qu'on a saturés d'acide carbonique et mis à évaporer dans un vide 



