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 partiel de 3oo à 4oo millimètres à la température de 26 degrés. Au bout 

 de quatre jours le sel était sec. On a dosé alors le carbonate sodiquc qu'il 

 contenait et trouvé 81, 3o pour 100. Ainsi les ~ du sel primitif avaient été 

 décomposés par le départ de 80 d'eau pour 20 de sel. 



» On a pris, d'un autre côté, des cristaux de bicarbonate humides qui 

 contenaient 8 pour 100 d'eau. On les a séchés dans un courant d'air à 

 36-4o degrés. Le sel séché donnait à l'analyse de 6 à 7 pour 100 de car- 

 bonate neutre, au lieu de 80 qui s'étaient formés avec 80 pour 100 d'eau. 



» Je suis donc obligé de relever comme erronée l'affirmation pé- 

 remptoire de MM. Mathieu et Urbain, que je trouve dans une de leurs Notes 

 destinées à étayer l'hypothèse de la coagulation du sang par son acide 

 carbonique. Entre autres vagues critiques des expériences que j'ai faites à 

 ce sujet, les auteurs cités ajoutent : 



» M. Gautier observe que le plasma sec peut être chauffé à 100 degrés, et même quelque 

 temps à no degrés, température qui décompose jusqu'aux bicarbonates, sans perdre la 

 propriété de donner des flocons fibrineux lorsqu'on le reprend par l'eau. Celte affirmation 

 nous paraît également contestable : toujours nous avons constaté que les bicarbonates secs 

 résistaient parfaitement à une température de i oo degrés, 



)> Or on sait que c'est le bicarbonate de soude qui existe surtout dans 

 le plasma sanguin, et l'on a vu plus haut ce qu'il faut penser de l'objection 

 de MM. Mathieu et Urbain, que les carbonates secs ne se décomposent pas 

 à 100 degrés. Le bicarbonate de soude sec se décompose complètement et 

 le bicarbonate de potasse sec partiellement, comme on le verra, à celte 

 température. 



» J'ajoute que la simple dessiccation du plasma dans le vide suffit pour 

 décomposer ses bicarbonates, grâce au départ de la grande masse d'eau 

 relative, et cela à la température ordinaire, quoi qu'en pensent les mêmes 

 auteurs. 



» L'objection principale de MM. Mathieu et Urbain tombe donc à faux ; 

 et les critiques secondaires qui l'accompagnent me semblant avoir été suf- 

 fisamment réfutées par les expériences de M. F. Glénard et par les miennes, 

 je n'y reviendrai pas. 



» B. — Action du vide et de la chaleur sua le bicarbonate de po- 

 tasse. — a. Décomposition du bicarbonate de potasse sec. — Le sel employé 

 était pur, mais légèrement humide. On l'a séché soixante-douze heures 

 dans l'air sec. Il avait alors perdu 8,27 pour 100 d'eau et s'était légèrement 

 dissocié. Il contenait CO'KH = 96, 81 et C0 3 K 2 = 3, 19 pour 100. On l'a 

 soumis à l'action du vide (20 à 25 millimètres). 



