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Tableau II. (La pierre étant assez humide.) 



Platine Cuivre Laiton Fer Etain Plomb Zinc 



au 5" an 5" au S" au 6" au S" au 5" au 5" 



début, après début, après, début, après, début, après, début, après, début, après, début, après, 

 oooooooooooooo 



Platine » » +23 -4-i6 +i5 -+- 1 3 +45 +58 +57 +57 +65 +48 +78 +8.' ( 



Cuivre — 18 — 10 i> » -t- 2 o +i3 +23 +33 +3t +24 +'9 +47 +4 3 



Laiton — 6 — 5 +14 +5 » » +i5 +16 +24 +26 +20 +17 +5g +60 



Fer — 55 — 71 — 3o — 3t —20 — 3g » » +10 — 5 +33 +27 +55 +.'|i 



Étain — 48 — 65 — 20 — 16 — 3o — 34 — 14 — " " » +10 +i3 +7'| +70 



Plomb — 65 —71 — 5o — 5o — 45 —46 — 21 —10 o — 5 « <• +86 +84 



Zinc —80 —86 —58 —69 —80 —85 —35 -35 —70 —69 —78 —80 



» Quoi qu'il en soit de l'exactitude plus ou moins parfaite des chiffres 

 précédents, il suffit de les comparer entre eux pour reconnaître d'abord que 

 les métaux essayés peuvent le plus généralement être rangés dans l'ordre 

 suivant, eu égard à leur pouvoir électromoteur et en admettant que chacun 

 des métaux désignés est électronégatif par rapport à ceux qui le suivent 

 et électropositif par rapport à ceux qui le précèdent : 



PLATINE, CUIVRE, LAITON, FER, ÉTAIN, PLOMB, ZINC. 



» On remarquera que la différence d'état électrique entre le cuivre et le 

 laiton est très-minime et se produit dans un sens différent suivant l'état d'hu- 

 midité de la pierre; mais ce qui est le plus curieux à constater, c'est la dif- 

 férence des déviations produites par l'accouplement du zinc avec le cuivre, 

 l'étain et le plomb. Le cuivre étant le plus électronégatif des métaux oxy- 

 dables, et l'étain et le plomb étant les métaux les plus oxydables après le 

 zinc, on aurait dû trouver des déviations infiniment plus grandes avec le 

 cuivre et le zinc qu'avec le zinc et le plomb ou le zinc et l'étain, surtout si 

 l'on considère les chiffres des déviations produites par l'étain et le plomb 

 accouplés au platine; or c'est précisément le contraire qui a lieu, et cet effet 

 n'est pas accidentel, car je l'ai obtenu dans toutes mes expériences. Il est pro- 

 bable qu'il provient de ce que l'hydrogène alors dégagé sur le plomb et 

 l'étain, en se combinant à l'oxyde déjà développé sur ces deux métaux, tend 

 à augmenter leur polarité électronégative et à créer un courant secondaire 

 de même sens que le courant principal et de la même nature que celui qui 

 se développe dans la batterie Planté. Le fer présente également des effets 

 intéressants; on dirait que sa faculté oxydante augmente de plus en plus, 

 à mesure que le courant se développe. On remarque en effet que, quand il 

 est électropositif par rapport à un autre métal, le courant qu'il engendre 

 augmente généralement d'énergie avec le temps, tandis qu il produit un 

 effet diamétralement opposé quand il est électronégatif. Cette propriété 



