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» La compressibilité de ces vapeurs est donc, pour chacune d'elles, plus 

 grande que celle qui résulterait de la loi de Mariotte. Il eu résulte que la 

 densité, déterminée à une même température (très-supérieure à leur point 

 d'ébullition), variera avec la pression pour chacune de ces vapeurs. 



» II. Détermination du coefficient de dilatation de quelques vapeurs. — Les 

 résultats des expériences précédentes, joints à ceux que nous avons obtenus 

 par des expériences analogues à des températures intermédiaires entre 100 

 et 180 degrés, nous ont permis de déterminer le coefficient moyen de dila- 

 tation de ces vapeurs jusqu'à 180 degrés. 



Coefficient moyen de dilatation 



Vapeur. — — ■ _____ __ 



de ioo° à iq5°. de iib" à iSo°. 



Chlorure de silicium o,oo449 0,00399 



Perchlorure de carbone 0,00470 o,oo4i4 



Protoclilorure de phosphore 0,00489 0,00417 



» Ces coefficients de dilatation, déduits d'expériences faites à des tem- 

 pératures différentes, mais sous la même pression, pour éviter toute 

 influence de la loi de compressibilité, sont, même à 180 degrés, notable- 

 ment plus élevés que celui de l'air. Il en résulte que, comme dans les 

 expériences de M. Cahours, la densité, prise sous la même pression, mais 

 à différentes températures, varie avec la température pour chacune de 

 ces trois vapeurs : elle augmente quand la température s'abaisse. 



» Ces variations de la densité d'une même vapeur avec la tempéra- 

 ture, pour une pression donnée, et avec la pression pour une même tem- 

 pérature, font pressentir quelles difficultés on rencontre quand on veut 

 calculer la force élastique qu'une vapeur doit acquérir dans un mélange. 

 La valeur que l'on obtient pour cette force élastique varie en effet avec la 

 densité que l'on fait entrer dans le calcul. 



» Si, dans un mélange de deux vapeurs dont le poids, le volume et la 

 température sont connus, on calcule séparément la force élastique de 

 chaque vapeur, en employant la densité théorique, comme on pourrait se 

 croire autorisé à le faire quand on opère sous faible pression et à une t<-m- 

 péralure élevée, on obtient des nombres dont la somme est supérieure à la 

 pression totale observée. 



» Il en résulte, pour la détermination de la densité d'une vapeur, 

 prise par diffusion dans une autre vapeur, des différences dont nous 

 ferons ressortir l'importance dans notre prochaine Communication. » 



