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thehmochimie. — Recherches thermiques sur i acide hydrosuif ureux ; 



par M. Berthelot. 



« 1. La découverte de l'acide bydrosulfureux par M. Schiïtzenberger 

 est venue combler une lacune importante dans la liste déjà si riche des 

 composés oxygénés du soufre, et nous a fait connaître le premier et le plus 

 simple de ces composés, celui auquel il conviendrait, dans une nomencla- 

 ture rigoureuse, de réserver le nom d'acide hyposulfureux : 



SO, HO acide hydrosulfureux 



SO 2 acide sulfureux 



SO 3 , IIO acide sulfurique 



» 2. J'ai fait quelques recherches sur la formation thermique de cet 

 acide. A cette fin, j'ai mesuré la chaleur dégagée lorsqu'on fait absorber 

 l'oxygène par une solution d'hydrosulfite de soude et de zinc. J'opérais 

 sur 65o centimètres cubes environ d'une liqueur capable d'absorber six 

 fois son volume d'oxygène; elle était contenue dans une fiole servant de 

 calorimètre, suivant le dispositif de mes expériences sur le chlore et les 

 hypochloriles. On y dirigeait l'oxygène pur, dont le poids absorbé était 

 déterminé par des pesées successives, jusqu'à absorption d'un poids égal à 

 la moitié environ de la quantité nécessaire pour saturer la liqueur. La 

 chaleur dégagée au moment même de l'absorption ne surpassait pas la 

 moitié ou le tiers de la chaleur totale. Ce surplus se développait pendant 

 les dix ou douze minutes consécutives, comme s'il se produisait deux com- 

 binaisons successives. 



» J'ai trouvé dans trois essais consécutifs faits sur la même liqueur (li- 

 queur capable d'absorber 4 B ', 4°° d'oxygène) : 



Chaleur dégagée 

 rapportée 

 Oxygène absorbé. à 8 gr. d'oxygène, 

 gr o 



Première portion 0,753 -t- 34, 00 



Deuxième portion °>7t>9 "+" 34, 01 



Troisième portion 0,859 " + " 33,82 



2,38i +33,g4 



» 3. Ces chiffres représentent la transformation des hydrosulfites de 

 soude et de zinc dissous et mélangés en sulfites correspondants. Pour 

 passer de là à l'acide hydrosulfureux, il faudrait savoir la différence entre 

 les chaleurs de neutralisation des deux acides hydrosulfureux et sulfureux 

 parla soude et par l'oxyde de zinc. Ces quantités sont inconnues; mais la 



