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» Avec une solution aqueuse d'ammoniaque saturée vers zéro, l'oxyam- 

 moniaque et,t déplacée sans éprouver de décomposition, même au bout 

 de plusieurs jours. 



» Avec le gaz ammoniac, la théorie indique 



Az H 3 2 ,HC1 solide -h AzH 2 gaz = Azll 3 , HCl solide -+- AzH 3 2 dégage : -:-- 12,6 — a, 



a. étant la chaleur de dissolulion de AzH 3 2 , qui paraît être liquide. 



» En fait j'ai observé que le chlorhydrate d'oxyammoniaque sec absorbe 

 le gaz ammoniac immédiatement, et dans la proportion d'un équivalent, et 

 même un peu plus. Si l'on emploie un excès notable de gaz ammoniac et si 

 on le sépare aussitôt, il renferme à peine quelques centièmes d'un gaz peu 

 soluble dans l'eau : ce qui montre que la décomposition de l'oxyammo- 

 niaque est presque insensible dans ces conditions. Cependant ces gaz con- 

 tiennent aussi quelques centièmes de vapeur d'oxyammoniaque. En effet, 

 en les traitant par quelques gouttes d'eau, qui dissolvent cette vapeur en 

 même temps que l'ammoniaque, fn enlevant les gaz non dissous, puis en 

 ajoutant à l'eau un gros morceau de potasse (humectée à la surface pour 

 éliminer les gaz adhérents), l'oxyammoniaque se trouve aussitôt détruite 

 avec formation d'azote, qu'il est facile de, constater ensuite. 



» L'oxyammoniaque peut donc être regardée, d'après ces faits, comme 

 existant, en liberté et à l'état liquide, dans l'éprouvette, où elle imprègne 

 le chlorhydrate d'ammoniaque; sa tension de vapeur indiquerait un point 

 d'ébullition voisin de celui de l'eau. Mais roxyammoniaque ne subsiste 

 pas et se détruit peu à peu, en donnant surtout naissance à du protoxyde 

 d'azote et à de l'ammoniaque : 



AzH 3 0- — ±AzO + £AzH 3 -+- i^HO. 



» Au bout de quarante-huit heures, près des deux tiers avait éprouvé 

 cette transformation ; un septième environ s'étant changé en azote et am- 

 moniaque. 



» La réaction fondamentale, qui produit ici le protoxyde d'azote, dé- 

 gage, d'après le calcul, + 4i Ca \i, c'est-à-dire 0,9 de moins que la réaction 

 qui engendre l'azote. 



>* L'oxyammoniaque n'est stable qu'en présence des acides, dont l'union 

 lui enlève une partie de son énergie. 



» J'ai vérifié que le gaz chlorby drique en excès, aussi bien que le fluo- 

 rure de bore, n'en détermine pas la décomposition. 



» C'est un fait digne d'intérêt que celte tendance de l'oxyaannoniaque 



