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 à une destruction spontanée, laquelle dégage d'autant plus de chaleur 

 qu'elle s'effectue plus brusquement. 

 » La décomposition la plus simple, 



Az H 3 O 2 dissous = Az -+- H 4- H 2 0', dégagerait -f- 45,3. 



» Mais l'hydrogène naissant demeure entièrement uni à l'azote, dans 

 ces conditions, en formant de l'ammoniaque avec dégagement de chaleur; 

 aussi cette décomposition n'a-t-elle pas été observée. A sa place on voit 

 s'opérer la transformation d'un tiers de l'azote en ammoniaque, ce qui 

 dégage en plus -+- 11,7 



» On remarquera l'absence du composé AzH, qui semblerait devoir ap- 

 paraître dans ces conditions; mais je n'ai pu en obtenir trace, malgré mes 

 efforts. 



» La formation de l'eau elle-même, qui paraîtrait à priori devoir s'ef- 

 fectuer de préférence, n'est prépondérante que dans la réaction brusque 

 que détermine la potasse; probablement en raison de la tendance de cet 

 alcali à former des hydrates, avec dégagement de chaleur. L'influence la 

 plus légère détermine le sens dans lequel se détruit cet édifice instable. 



» Au contraire, dans la décomposition spontanée de l'oxyammoniaque 

 telle qu'elle a lieu lentement en présence du gaz ammoniac, on voit appa- 

 raître surtout du protoxyde d'azote, avec un dégagement de chaleur bien 

 moindre (+ 4 1 . ' )• 



» 7. Constitution. — Ce dédoublement, opéré sur 2 molécules d'oxy- 

 ammoniaque, dont l'une prend l'hydrogène à l'autre, rappelle le dédou- 

 blement d'un aldéhyde en alcool (ou plutôt en carbure) et acide corres- 

 pondants : 



2 Az H» O 2 = Az H 3 + (Az 2 2 + H 2 O 2 ,. 



» On remarquera ici que la décomposition lente est à la fois celle qui 

 développe le moins de chaleur et celle qui se produit de préférence, dans 

 les conditions les plus ménagées : elle a lieu d'ailleurs exactement à la même 

 température que la décomposition qui dégage le plus de chaleur. Mais ces 

 diverses relations n'ont rien de nécessaire, et l'on pourrait citer des 

 exemples contraires où une décomposition lente dégage plus de chaleur 

 qu'une décomposition rapide à la même température (décomposition du 

 bioxyde de baryum par un acide étendu; décomposition d'un hypochlo- 

 rile par un acide étendu, etc.) Les conditions d'action plus ou moins rapide, 

 ou de température initiale plus ou moins élevée, ne sont pas celles qui rè- 

 glent les phénomènes; mais ceux-ci sont déterminés, d'une part par la ten- 



