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 un couple à deux liquides avec les eaux de ces deux puits, l'une de ces 

 eaux remplissant un vase poreux, l'autre un vase de verre dans lequel le 

 vase poreux était plongé, et en immergeant dans ces deux vases deux pe- 

 tites lames de zinc détachées des deux électrodes précédemment expéri- 

 mentées. J'ai obtenu, en effet, par ce moyen un courant assez énergique 

 pour lequel l'électrode plongée dans l'eau du puits de la ferme était po- 

 sitive; et comme, en intervertissant la position des lames dans les li- 

 quides, le courant s'était inversé lui-même, je pouvais en conclure que 

 celui-ci devait provenir de la réaction différente des eaux sur les deux 

 électrodes. Ce courant marquait au début 80 degrés, et six heures après 

 83 degrés. Ayant analysé ces deux eaux, j'ai reconnu que l'une, celle du 

 puits de la ferme, renfermait quelques traces d'hydrogène sulfuré et cer- 

 tains produits d'origine organique résultant sans doute d'une filtration à 

 travers les terres des eaux de fumier qui étaient peu éloignées du puits. 

 L'autre eau était assez pure. Ni l'une ni l'autre ne réagissaient cependant 

 sur le papier tournesol de manière à indiquer une propriété acide ou al- 

 caline. J'ai alors voulu examiner si la réaction provenait d'un effet chi- 

 mique produit sur la légère couche d'oxyde de zinc qui recouvrait mes 

 électrodes, et je les ai décapées avec soin. J'ai retrouvé exactement les 

 mêmes effets, peut-être même un peu plus accentués, et étant persuadé 

 dès lors que le phénomène devait être attribué à la réaction des liquides 

 sur le métal lui-même, j'ai essayé différents métaux, tous parfaitement 

 décapés. J'ai alors constaté que l'action dont il a été question pré- 

 cédemment était tout à fait particulière au zinc, du moins quant au sens 

 du courant, car tous les autres métaux attaquables, y compris même 

 le cadmium, si voisin du zinc, fournissaient un courant en sens inverse, et 

 les métaux inattaquables ou peu oxydables ne fournissaient que des cou- 

 rants variables qui dépendaient uniquement de l'état physique de la sur- 

 face des électrodes. 



» Pour déduire des valeurs représentant la résistance d'un circuit com- 

 plété par le sol la résistance du sol lui-même, j'ai dû avoir recours à 

 un calcul basé sur l'intervention dans les formules d'Ohm de la force 

 électromotrice e du courant tellurique combinée à celle du courant de 

 polarisation. En désignant par E la force électromotrice de la pile em- 

 ployée, par R sa résistance, par l la résistance connue de la partie métal- 

 lique du circuit, par p la résistance inconnue du sol, par t la résistance 

 totale du circuit complété par le sol, par r, f les résistances développées 

 sur le rhéostat dans les expériences faites avec les deux sens du courant, 



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