( 544 ) 

 tube abducteur plongeant dans de l'eau de baryte, quelque longtemps 

 que l'expérience soit prolongée, on ne constate aucune décomposition sen- 

 sible du sel. Au contraire, la décomposition est très-rapide, si l'on fait 

 passer dans le ballon un courant d'air, ou encore si l'on y fait le vide 

 d'une manière incessante. 



» Nous nous trouvons donc là en présence d'un phénomène de disso- 

 ciation; et, comme il arrive toujours en pareil cas, la dissociation du com- 

 posé en expérience ne peut se poursuivre et atteindre les limites d'une dé- 

 composition complète qu'à la condition d'enlever le produit gazeux qui 

 prend naissance, ou au moins de ne pas lui laisser acquérir une force 

 élastique égale à la tension de dissociation du composé, tension qui, poul- 

 ie bicarbonate de soude, est, à ioo degrés, d'environ 22 centimètres. 



» Lorsqu'on fait passer un courant d'air dans un ballon chauffé, conte- 

 nant un bicarbonate alcalin, ou qu'on y fait le vide, comme dans les expé- 

 riences citées plus haut, il est évident que la décomposition du sel doit se 

 produire complètement et rapidement ; il en sera de même encore lorsqu'on 

 chauffera à l'air libre le même sel humide et a fortiori en dissolution, la 

 vapeur aqueuse qui se dégage d'une manière continue emportant l'acide 

 carbonique à mesure de sa production. 



» La décomposition pourra cependant avoir lieu, mais avec beaucoup 

 plus de lenteur, lorsque le bicarbonate de soude desséché sera chauffé 

 dans un vase ouvert, dans une capsule par exemple; dans ce cas, il y aura 

 élimination de l'acide carbonique, à la faveur des courants d'air qui s'éta- 

 blissent autour du vase chauffé. 



» Mais on comprend que la dissociation du bicarbonate de soude sera 

 impossible, si ce sel se trouve empâté dans une substance qui puisse former 

 vernis autour de chacun de ses fragments, car alors on se trouve ramené 

 au cas du sel chauffé en vase clos. 



» L'albumine réalise précisément ces conditions : si l'on ajoute à du 

 bicarbonate de soude une certaine quantité d'une solution d'albumine, ou 

 de gomme, ou encore de sucre, puis, après avoir desséché le produit à la 

 température ordinaire et l'avoir pulvérisé, si on le soumet à l'action de la 

 chaleur, on constate que la décomposition du sel n'a pas lieu. Nous avons 

 opéré cependant dans des conditions bien moins favorables que celles où 

 l'on se trouve placé en agissant sur le plasma; car, dans ce cas, le bicarbo- 

 nate de soude n'entre dans le mélange que pour une bien petite fraction 

 du poids de la substance, tandis que, dans les expériences dont nous par- 



