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 » Dans un premier essai (avril 1876), le point de fusion avait été trouvé 

 compris entre 29 et 3o degrés environ, soit à peu prés -f- 29 , 5. Je viens 

 d'examiner six échantillons de gallium successivement électrolysés d'une même 

 solution. Les métaux étrangers, supposés présents, devaient se distribuer 

 inégalement entre les diverses fractions recueillies. 



Points de fusion. 



Gallium n° 1 -4- 3o°, 14 



» n° 2 -i- 3o°, 16 



» n° 3 -H 3o°, 14 



» n° 4 + 3o°, i5 



» n" 5 H- 3o°, iG 



» n° 6 -f- 3o°, 16 



Moyenne -f- 3o°, i5 



» L'échantillon n° 4 fut ensuite placé pendant deux heures dans l'eau 

 bouillante, et les innombrables globules formés furent réunis par compres- 

 sion. Le point de fusion n'avait nullement varié. Le métal était donc bien 

 exempt de potassium. 



» Les six échantillons de gallium ayant été mélangés, on en préleva un 

 fragment (pesant 2 | centigrammes) qu'on maintint pendant une demi- 

 heure dans de l'acide nitrique étendu de son volume d'eau , à une 

 température de 60 à 70 degrés. La perte n'atteignit qu'une fraction de 

 milligramme. Le point de fusion était resté fixe, car le métal fondait très- 

 lentement a -4- 3o°, iG et cristallisait très-lentement à + 3o°,o6. 



» J'aurai prochainement l'honneur de soumettre à l'Académie le nou- 

 veau procédé qui a servi à préparer ce gallium dont le point de fusion 

 constant dénote la pureté très-satisfaisante. 



» En mai 187G, j'essayai de mesurer la densité du gallium sur un échan- 

 tillon de 6 centigrammes; j'obtins 4>7 à i5 degrés (et relativement à l'eau 

 à i5 degrés). La moyenne des densités de l'aluminium et de l'indium étant 

 4,8 (à 5, 1 ), le poids spécifique provisoirement trouvé pour le gallium pa- 

 raissait pouvoir s'accorder assez bien avec une théorie plaçant ce métal 

 entre l'indium et l'aluminium. 



» Cependant les calculs établis par M. Mcndeleef pour un corps hypo- 

 thétique, qui semble correspondre au gallium (du moins d'après plusieurs 

 de ses propriétés), conduisaient au nombre 5,9. 



» Le gallium cristallisé sous l'eau décrépite quelquefois quand on le 

 chauffe. Peut-être mon premier métal contenait-il des vacuoles remplies 

 d'air ou d'eau. J'ignore si cette cause d'erreur s'est jointe ou non à d'au- 



