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 de vitriol bleu dans l'air sec, à une température de 2D-3o degrés environ, 

 fait déjà signalé par Berzélius. 



» Chose remarquable, le nouvel hydrate ainsi formé, CuS0 4 ,II 2 04-2H 2 0, 

 présente assez de stabilité pour ne plus se détruire dans le vide sec, tandis 

 que, dam le vide sec et à la même température, l'hydrate primitif perd ses 

 4 molécules d'eau de cristallisation et qu'il en perd encore 3 à la tempéra- 

 ture de 20 degrés seulement (i) 



» Un nouvel équilibre chimique s'est donc établi par le séjour des cris- 

 taux dans l'air sec; le composé CuSO',ïl 2 -+- 2IPO, une fois formé à 

 l'air, a acquis la propriété de résister indéfiniment à l'action de l'air du 

 vide. C'est là un remarquable exemple de l'influence qu'exercent sur la sta- 

 bilité d'une combinaison les conditions de décomposition auxquelles a été 

 soumise la molécule d'où cette combinaison dérive. 



» L'hydrate ÇuSO 4 , H 2 + aH 2 est une poudre bleuâtre, amorphe, se 

 combinant à l'eau avec dégagement de chaleur, pour régénérer le sulfate 

 de cuivre cristallisé. 



Tableau des pertes de poids du sulfate de cuivre à 5 molécules d'eau 

 placé en présence de P'O s . 



Température moyenne 25-3o degrés C. 



Perte théorique pour CuS0 4 ,H J 28,85 p. 100. 



« pourCiiSOSH'O-i- aH ! 0... . 1 4 , 4 a 



Perte pour 100 

 au bout de : I. ||. m. IV. V. V). VII. VIII. 



1 jour 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 i4>5o >4jî)° '4>9° 



2 jours 0,00 » » » « » » » 



3 » » o,25 o,o3 0,20 0,07 •> » » 



5 » 14,45 i3,8o °>7° » " * " » 



6 18,60 » 6,60 5,90 " l ^i"]5 » » 



7 » » 20, 3o 7,20 » » » » » 



8 » » a3,-5 » 12, 5o o,5o » » » 



'i » » 27,50 « 1 4 ■> ^»* ) " 1 î ? 75 i4>!)° i5,oo 



120 27,60 » » r 1 ,7° » " " 



<4 " 2 ^>59 » i4'4° " 4»9^ » " " 



i5 » a 27 ,60 » » » ~ » » » 



iu» » « » i/j ( 80 >> » » 1 5 , 1 o 



• 8 » 28,5g " ' 4>4^ * " ' * ■ 



19" » » » » » 1 4 > 75 * " 





(1) Gbauam, Phil. Alagaz., t. VI, p. 4 19. 



