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chimie organique. — Sur l'acide angélique. Note de M. Ere. Demarçay, 



présentée par M. Cahours. 



« Dans le numéro i5 du Bulletin de la Société chimique de Berlin, 

 M. Filtig a publié sur l'essence de camomille romaine et l'acide angélique 

 une Note qui contredit quelques-uns des faits que j'ai avancés à ce sujet. 

 Il annonce que le mélange des acides exlraits de l'essence contient, outre 

 l'acide angélique fondant à 45 degrés, un autre acide isomère fondant à 

 64°, 5. Ce dernier serait identique à celui que j'ai préparé par la distillation 

 du bibromure de l'acide angélique et que je considérais comme identique 

 à l'acide méthylerotonique. M. Fittig suppose que je me suis trompé, que 

 j'ai dû opérer sur un mélange des deux acides et que, par conséquent, il est 

 naturel que j'aie retrouvé l'un d'eux. Il attribue à la même cause l'identité 

 que j'avais observée entre le bibromure de l'acide angélique et celui de 

 l'acide fondant à 64°, 5. 



» J'ai répété mes anciennes expériences avec de l'acide angélique purifié 

 avec le plus grand soin, et je les ai trouvées parfaitement exactes. De plus, 

 il est aisé de se convaincre que le mélange des acides retirés de l'essence de 

 camomille ne contient, en fait d'acides solides, que l'acide angélique. 



» En laissant, en effet, s'évaporer à la température ordinaire la portion 

 huileuse de ce mélange, on obtient un résidu sec cristallisé, composé exclu- 

 sivement d'acide angélique fondant à l\S degrés. Ce qui suit montre 

 comment M. Fittig a pourtant pu en retirer l'acide isomère. J'avais observé 

 autrefois que la distillation fractionnée ne permettait pas d'obtenir tout 

 l'acide angélique contenu dans le mélange brut, sans en rechercher la rai- 

 son, et j'avais indiqué comme mode de séparation la distillation fractionnée 

 des élhers. 



» Gerhardt avait du reste remarqué, il y a longtemps, qu'à la distillation cet 

 acide éprouve une légère décomposition. Or, c'est justement ce dernier pro- 

 cédé qu'a employé M. Fittig. J'en ai conclu cpie la chaleur seule devait suffireà 

 transformer l'acide angélique en son isomère. C'est effectivement ce que j'ai 

 pu vérifier sans difficulté. L'acide angélique, chauffé à i85 degrésau réfrigé- 

 rant ascendant pendant dix heures, ouà 3oo degrés en tubes scellés pendant 

 deux heures, se transforme totalement en son isomère. Il se forme cependant 

 en outre une trace d'une matière brune. On peut, du reste, opérer cette trans- 

 formation plus simplement encore par l'acide sulfurique concentré. Cet 

 agent dissout à froid l'acide angélique et l'abandonne par addition d'eau 

 sans l'altérer sensiblement; mais, si l'on vient à chauffer cette dissolution 



