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 leur origine dans ces eaux est due à l'azote de l'atmosphère, entraîné par 

 les pluies à l'état de combinaison oxygénée ou hydrogénée, ou à celui des 

 matières organiques enfouies dans le sol. 



» On est porté à penser que le chlorure de sodium a formé du carbonate 

 de soude en réagissant sur les carbonates de chaux on de magnésie. Avant 

 de chercher à vérifier cette hypothèse, il faut préalablement s'assurer de la 

 coexistence de ces sels dans l'eau, ce qu'on fait de la manière suivante : 



» La réaction alcaline de l'eau indiquequ'elle renferme un carbonate, ou 

 de soude, ou de potasse ou d'ammoniaque. Par un dosage alcalimétrique, 

 avec une liqueur sulfurique faite sur un certain volumed'eau (nous prenons 

 ordinairement ioo centimètres cubes), on a le titre total en alcalis fixes ou 

 volatils. A un égal volume d'eau placée dans une petite cornue à distillation, 

 on ajoute i gramme de magnésie calcinée; on distille, et l'on recueille les deux 

 cinquièmes environ du liquide dans une solution sulfurique renfermant 

 exactement la quantité d'acide anhydre qui a déjà servi à neutraliser les 

 100 centimètres cubes d'eau naturelle. On constate que la solution 

 acide est loin d'être saturée par l'eau ammoniacale. On achève la satura- 

 tion avec une liqueur titrée de soude, ce qui permet de fixer approximati- 

 vement les proportions d'acide correspondant respectivement à l'ammo- 

 niaque et aux alcalis fixes, avec des chances de perte pour ceux-ci , par 

 exemple dans le cas où l'eau renfermerait d'autres sels ammoniacaux que 

 le carbonate. 



» Les alcalis fixes prédominent dans les eaux de la province d'Oran. 

 Par l'analyse directe du résidu d'évaporation transformé en chlorures, après 

 l'élimination de la chaux et de la magnésie, on a reconnu, à l'aide du 

 biehlorurede platine, qu'il y a très-peu de potasse. Le principe alcalin do- 

 minant de l'eau est donc du carbonate de soude. 



» L'existence des chlorures de calcium et de magnésium a été con- 

 statée, soit en faisant les combinaisons probables des acides et des 

 bases après l'analyse élémentaire, et en remarquant qu'après combinaison 

 des acides carbonique, sulfurique, azotique, phospliorique et silicique avec 

 la chaux et la magnésie, une partie de ces bases reste sans emploi ; soit en 

 dosant le chlore dans un volume d'eau, et dans le résidu de ce même vo- 

 lume après calcination. Si les chlorures de calcium et de magnésium sont 

 en excès par rapport au carbonate de soude dans l'eau, ils persisteront 

 partiellement dans le résidu, mais se transformeront plus ou moinsen chaux 

 et en magnésie par la calcination, et l'on aura moins de chlore dans le se- 

 cond dosage. . . . 



