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 différenls, je me suis proposé de déterminer la véritable capacité de satu- 

 ration de l'acide manganenx. 



» Après diverses méthodes essayées pour le préparer, je me suis arrêté à 

 l'oxyde obtenu en traitant une solution aqueuse de manganate de potasse 

 cristallisé par l'acide carbonique; dans ces conditions, outre qu'il se forme 

 de l'hypermanganate de potasse, il se dépose un précipité qui, lavé avec 

 soin, m'a donné 17,2 pour 100 de potasse, proportion très-approchée de 

 la quantité, 17,8, exigée par la formule (5MnO')RO. Afin de savoir si ce 

 n'était pas un résidu de la décomposition, par l'eau, d'un sel plus riche 

 en alcali, j'ai lavé le sel jaune, non plus avec de l'eau pure, mais avec des 

 solutions alcalines contenant, l'une j-^, l'autre j^^ de potasse, et j'ai 

 desséché rapidement les produits entre deux plaques de porcelaine dé- 

 gourdie. L'analyse a prouvé que, défalcation faite de la potasse contenue 

 dans la petite quantité d'eau alcaline de lavage qui imprégnait encore les 

 précipités, ceux-ci renfermaient 21, 5 et 26 pour 100 dépotasse, propor- 

 tions sensiblement les mêmes que celles, 21, 3 et 26,5, qu'exigent les for- 

 mules (4MnO^)RO, (3MnO*)RO. 



)) D'après ces résultats, on peut donc conclure que les manganites alca- 

 lins saturés sont décomposés par l'eau, et, comme l'expérience m'a prouvé 

 qu'il en était de même des manganites de chaux et de baryte, j'ai dû cher- 

 cher à produire un manganite métallique. Celui que j'ai essayé de préparer 

 est le manganite de manganèse. 



» J'ai, pour cela, agité dans un flacon de 2 à 3 litres un mélange de sel 

 de protoxyde de manganèse et de potasse en défaut. Celte potasse était 

 d'ailleurs pure et bien exempte de carbonate. Dans ces conditions, au 

 bout de quinze jours, le précipité a pris une couleur amadou, dont la 

 teinte ne s'est pas modifiée après quinze jours ou trois semaines d'agitations 

 nouvelles au sein de l'air fréquemment renouvelé. 



)) Le corps ainsi formé et bien lavé ne retient pas de potasse, ne con- 

 tient ni acide carbonique, ni sous-sel de manganèse, et ne cède pas de prot- 

 oxyde de manganèse à une solution froide et modérément concentrée de 

 chlorhydrate d'ammoniaque; traité par l'acide azotique, il se dédouble en 

 protoxyde qui se dissout et laisse insoluble, sous forme de bioxyde noir 

 hydraté, le tiers du manganèse qu'il renferme; enfin l'analyse effectuée 

 sur trois échantillons de trois préparations différentes, a démontré que, 

 séché dans le vide, il retient 2,5 pour 100 d'eau de combinaison et que, 

 ramené à l'état anhydre, il renferme 7,17, ou 7,27, ou 7,28 pour 100 

 d'oxygène en sus du protoxyde, c'est-à-dire sensiblement la même 



